元素周期表教学设计04

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1、元素周期表【教学目标】知识技能：掌握第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的单质与氢气化合的能力、形成气态氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性的渐变规律；理解第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性与原子结构的关系；认识同主族元素性质与原子结构的关系。能力培养：通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性强弱的分析与讨论，训练学生的逻辑思维能力；通过对硅、磷、硫、氯四种元素形成的气态氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性的实验探索，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。科学思想：通过对

2、硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的认识，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。科学品质：通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的逐步认识，激发学生的学习兴趣，培养学生学生严谨求实的优良品质。科学方法：通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的预测和验证，指导学生用模型或假说的方法进行化学学科的研究，将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。【教学重点】认识第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性与原子结构的关系；培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。【教学难点】。学习将实验事

3、实的现象与本质进行转化的科学方法。激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质；使学生感悟到科学的魅力；指导学生用模型和假说的方法进行化学学科的研究。【教学过程】教学意图教师活动学生活动复习提问提问设问回忆第三周期前三种元素的性质随它们原子结构的变化规律？具体体现在哪些方面？第三周期后面还有几种元素？它们属于哪类元素？再现：Na、Mg、Al碱种元素，电子层数相同，核电荷数依次增多，核对外层电子的引力依次啬，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，金属性依次减弱。表现在：（1）与水或酸反应置换出H2

4、的能力依次减弱；（2）最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱。思考：还有五种元素：Si、P、S、Cl、Ar。它们均是非金属元素。其中Ar是一种稀有气体元素。6—6从理论和结构上判断它们可能有什么性质？这些性质的变化规律可能由哪些方面体现？判断：Si、P、S、Cl四种元素可能具有非金属性，这是因为它们电子层数相同，核电荷数依次增多，核对外层电子的引力依次啬，原子半径依次减小，得电子的能力依次增强，非金属性依次增强。可以表现在：（1）单质与氢气化合的能力以及形成的气态氢化物的稳定性；（2）最高价氧化物对

5、应的水化物的酸性板书设问设问设问介绍投影设问过渡投影演示提问启发2．非金属元素的性质与原子结构的关系（1）单质与氢气化合的能力以及形成的气态氢化物的稳定性。根据“卤素”和“氧族元素”的知识内容，回忆实验室通过什么类型的反应获得HCl和H2S？实验室为什么不用化化合反应制取HCl和H2S？根据卤族元素随元素原子半径的增大，单质与H2化合的能力的变化规律，推测Si、P的单质与氢气化合能力的强弱？实验证明：通过化合反应获得SiH4和PH3确实十分困难。H2+Cl22HClH2+SH2S3H2+2P(蒸汽)

6、2PH3(难)2H2+SiSiH4(少量)据这四个反应发生的条件，可以得出什么结论？实验室要获得较大量的SiH4和PH3是通过以下两个反应，请指出它们的反应类型。Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl24P+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO2将少量Mg2Si粉未小心均匀地撒到稀盐酸中（提示学生注意记录所看到的和听到的）。再现并概括：2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑回答：因为用化合反应制取HCl，反应太剧烈，不易控制。用化合反应制取

7、H2S不方便。回答：Si、P的单质与氢气化合能力可能较弱，因为它们的原子半径较大。小结；Si、P、S、Cl四种元素，随核电荷数的增多，单质与氢气化合的能力增强。判断：得到SiH4是复分解反应；得到PH3是自身氧化还原反应。观察并记录。描述：Mg2Si粉撒到稀盐酸中看到有“火星”产生；听到轻微的爆炸。6—6请描述反应现象，并说明现象作出结论。为什么会有“火星”和爆炸？思考：有可燃性的物质产生。通过对化学方程式的分析，在室温下可剧烈燃烧的气体是SiH4。结论：SiH4在空气中剧烈自燃。展示演示提问设问设

8、问一瓶事先收集的PH3，指导学生观察，作出结论。加热一只玻璃棒，接近盛有PH3的集气瓶口。请描述反应现象，并说明现象作出结论。PH3的自燃是产生“鬼火”的原因，但“鬼火”为什么通常在夏天发生？根据上述实验和你已有的知识，归纳Si、P、S、Cl四种元素，随核电荷数的增多，其气态氢化物的稳定性的渐变规律。观察并得出结论：PH3是无色气体，在室温下可以存在。观察并记录。描述：热玻璃棒，接近集气瓶口，气体燃烧。回答：PH3的自燃需要一定的温度。讨论并小结：SiH4在空气中剧烈