四川省成都市树德中学2017-2018学年高二上学期12月月考化学试题+Word版含解析.doc

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家www.ks5u.com成都树德中学2017-2018学年高二12月月考化学试题1.某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是A.△H＞0，△S＞0B.△H＜0，△S＜0C.△H＜0，△S＞0D.△H＞0，△S＜0【答案】B【解析】A．△H＞0，△S＞0，要使△H-T△S＜0，T值应较大，即应该在高温下才能自发进行，故A错误；B．△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，T值应较小，即应该在低温下才能自发进行，故B正确；C．△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0一定成立，任何温度下都能自发进行

2、，故C错误；D．△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，任何温度下都不能自发进行，故D错误；故选：B2.下列说法中，正确的是A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在分子C.SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同【答案】C【解析】试题分析：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B．强电解质溶于水的部分完全电离，但水是弱电解质，部分电离，故存在水分子，故B错误；C．SO2自身不能电离，是非电解质；乙醇在

3、水中不能电离，是非电解质，故C正确；D．不同的弱电解质，电离程度可能不同，电离程度与物质的量浓度没有必然关系，故D错误；故选C。【考点定位】考查强弱电解质判断-21-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家【名师点晴】本题考查强弱电解质判断、溶液导电性影响因素、非电解质的判断，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，明确溶液的导电性与强弱电解质没有必然关系。掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后

4、熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。3.下列有关反应热的说法中正确是A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B.中和热△H=-57.3kJ·mol-1，所以1.00L1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成

5、CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热【答案】A【解析】中和热是在一定条件下，稀溶液中，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以选项B不正确，因为在反应式生成的是2mol水；选项C不正确，对实验结果是没有影响的；在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，水的稳定状态是液态，选项D不正确，因此正确的答案选A。4.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)△H>0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是①②③④A.①表示随温度升高，平衡常数的变化B.②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化C.③表示恒压下，反应物的转化率随充入惰性

6、气体体积的变化D.④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化【答案】D-21-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家【解析】试题分析：此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，故错误；B、使用催化剂，加快反应速率，但化学平衡不移动，与图像不符，故错误；C、恒压下，充入非反应气体，容器体积增大，组分浓度减小，平衡向逆反应方向移动，转化率增大，与图像不符，故错误；D、增加氯气的物质的量，增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，CO的体积分数降低，符合图像，故正确。考点：考查影响化学平衡移动的因素和化学平衡常数

7、等知识。5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的CO2浓度与原平衡相同B.升温Kw增加C.用热的纯碱溶液去污效果更佳D.恒温恒压的容器中有2NO2N2O4，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深【答案】A【解析】A.CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，平衡时将容器的体积缩小至一半，c(CO2)增大，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，新平衡的CO2浓度比原平衡时大，但温度不变，平衡常数不变，K