四川省南充高级中学2017-2018学年高二下学期期中考化学试题+Word版含解析.doc

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家www.ks5u.com四川省南充高级中学2017-2018学年高二下学期期中考化学试题1.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这结论的理论是A.构造原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量最低原理【答案】B【解析】各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是泡利原理，故选B。2.简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示:其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是A.①②③属同种元素B.①②③互为同位素C.①②③为氢元素的三种核素D.

2、①②③是三种化学性质不同的粒子【答案】D【解析】解：根据图给信息，①、②、③分别代表氕、氘、氚三种原子，它们的质子数相同，属于同种元素，即氢元素，中子数不同，是氢元素的三种不同核素，它们之间互为同位素，由于核外电子数相同，所以化学性质相同，综上所述，答案选D。3.下列各表示式中轨道数最多的是A.7sB.6pC.5dD.4f【答案】D【解析】试题分析：s有1个轨道、p有3个轨道、d有5个轨道、f有7个轨道，故D正确。考点：本题考查核外电子排布。4.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A.HXB.H2XC.XH

3、3D.XH4【答案】B【解析】试题分析：元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，说明该元素的最高价是+6价，所以其最低负价是6-8=-2价，所以该元素的氢化物的化学式为H2X，答案选B。-12-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家考点：考查元素周期律中化合价规律的应用5.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A.酸性: HClO4> HBrO4> HIO4B.碱性: NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3C.稳定性: PH3>H2S> HClD.非金属性: F>O>S【答案】C【解析

4、】试题分析：A.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性：Cl>Br>I，则酸性酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A项正确；B.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，金属性是Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B项正确；C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>S>P，则稳定性：PH3

5、的元素中，原子的最外层电子排布滿足4s1的元素共有A.3种B.4种C.5种D.6种【答案】A【解析】试题分析：在核电荷数为1-36的元素中，原子的最外层电子排布满足4s1的金属元素有K、Cr、Cu，共计是3种，答案选A。考点：考查物质的结构与性质，核外电子排布。7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是A.x+16B.x+4C.x+8.D.x+18【答案】B【解析】试题分析：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2（H和Li）、8(O和S)、18（Cl与Br）、32（In和Tl）等

6、，不可能相差4，答案选B。考点：考查元素周期表的结构。8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①ls22s22p63s23p1；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能:③>②>①B.原子半径:③>②>①C.电负性:③<②<①D.最高正化合价:③>②>①-12-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家【答案】A考点：考查第一电离能、原子半径、电负性和最高正化合价的大小比较。9.右图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是A.NaCl 晶体中Na+

7、与Cl-的个数比为1: 1B.每个Na+周围距离最近的Cl-数为6C.和Na+距离相等且最近的Cl-构成的多面体是正八面体D.每个Na+周围距离最近的Na+数为8【答案】D-12-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家.....................考点：考查氯化钠的晶体结构。10.下列关于 金属晶体的叙述正确的是A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释B.固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体C.Li、Na、K的熔点逐渐升高D.金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理

8、一样。【答案】B【解析】试题分析：A.用铂金制作首饰利用了金属晶体的延展性，能用