安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第一章第三节 化学反应热的计算(第1课时)教案

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1、一、教材分析：　　前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。第二部分，利用反应热的概念、盖

2、斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。二、教学目标：1．知识目标：①理解并掌握盖斯定律；　　　　　　　②能正确运用盖斯定律解决具体问题；　　　　　　　③初步学会化学反应热的有关计算。2．能力目标：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念3．情感态度和价值观目标：通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用三、教学重点难点：盖斯定律四、学情分析：注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学

3、方程式的应用。五、教学方法：读、讲、议、练，启发式，探究式相结合六、课前准备：学生课前自学填写学案七、课时安排：1课时八、教学过程（一）预习检查，总结疑惑（二）情景导入，展示目标　　某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。（三）合作探究，精讲点拨　　1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。思考：化学反应的反应热与反

4、应途径有关吗？与什么有关？　　归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：　　①由A直接变成D，反应热为△H；　　②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.　　如下图所示：　　则有△H=△H1+△H2+△H3[过渡]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。　　2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。例：已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol　　　　　②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2

5、=-283.0kJ/mol　　求：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H3　　解法一：虚拟路径法　　　　△H1=△H2+△H3　　△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol　　解法二：加减法　　①-②=③　　△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol　　　（四）反思总结，当堂检测：1．已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/mol　　　　H2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/mol　　则

6、：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝＝kJ/mol　　【分析】：　　　　根据盖斯定律，则　　△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol　　2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：　　　CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（A）　　　A．Q1>Q2B．Q1=Q2　　C．Q1

7、mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol试计算:④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【分析】：①×2+②×4-③=④ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3 ＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol（五）发导学案，布置预习九、板书设计第三节化学反应热计算一、盖斯定律1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无

8、关。2、盖斯定律的应用十