人教版化学选修4课后强化作业-3-3-1

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1、第三章第三节第一课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列说法正确的是(　　)A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性【解析】　盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D项叙述错误。【答案】　C2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说

2、法错误的是(　　)A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性【解析】　盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液，由于生成了弱电解质NH3·H2O，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性，

3、所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。【答案】　C3．(2008·海南高考卷)下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋【解析】　选项A、B、D表示的都是电离。【答案】　C4．下列离子，在水溶液中不发生水解的是(　　)A．Ag＋　　　　B．I－　　　　C．F－　　　　D．Cu2＋【解析】　能发生水解的离子，是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子。A、D项是弱碱的阳离子，

4、能发生水解；C中是弱酸的阴离子，可以发生水解；只有B中是强酸的阴离子，不发生水解。【答案】　B5．下列水解离子方程式正确的是(　　)A．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋【解析】　B项中Br－是强酸的酸根离子，不能水解；C项中CO是多元弱酸根离子，水解时应分步进行，写成：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，不能一步完成，故C项错误。【答案】　AD6．下列关于盐的分类说法不正确的是(　　)A．按盐是否含氢氧根和氢离子，可分为酸式盐、碱式盐和

5、正盐B．按形成盐的酸、碱强弱，可以将盐分成三类C．根据盐中的阳离子，可将盐分成钠盐、钾盐、铵盐等D．NaHSO4属于酸式盐，属于钠盐，也属于强酸强碱盐【解析】　根据盐中是否含有H＋或OH－，将盐分为正盐：如NaCl，酸式盐：如NaHCO3，碱式盐：如Cu2(OH)2CO3，故A项正确。按形成盐的酸、碱的强弱将盐分为四类，故B项错。根据盐中所含的阳离子不同，将盐分为钠盐：如NaCl，钾盐：如KNO3，铵盐：如NH4HCO3等，故C项正确；NaHSO4中含H＋，所以是酸式盐；阳离子是Na＋，所以是钠盐；对应的酸、碱是强酸、强碱，所以也属于强酸强碱盐，故D对。【答案】　B7．将0.1m

6、ol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(　　)A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4【解析】　由于碳酸钠的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。【答案】　C8．下列盐溶液因水解而显酸性的是(　　)A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2HPO4D．NH4Cl【解析】　NaHSO4电离出H＋，溶液显酸性；NH4Cl为强酸弱碱盐，NH发生水解使溶液呈酸性。【答案】　D9．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是(　　)A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．

7、NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液【解析】　选项中NH4HCO3溶液和NaHCO3溶液既能与碱反应又能与酸反应，排除选项A和D；铵根离子水解呈酸性，碳酸氢根离子水解呈碱性，因此可知NaHCO3溶液的pH大于NH4HCO3溶液的pH。【答案】　C10．在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为(　　)A．M>NB．M＝10－4NC．N＝10－4MD．M＝N【解析】　本题考查酸、碱及水解盐溶液的pH与水电离的H＋、OH－