难溶电解质的溶解平衡教案_新人教选修4

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1、难溶电解质的溶解平衡教案_新人教选修4《难溶电解质的溶解平衡》教学设计一、教学目标知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力过程与方法：引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化三、教学难点：沉淀的转化和溶解四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多

2、媒体展示五、教学过程[引入]用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。[学生]回忆、思考、观察[设问]在NaCl溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？[学生]思考、回答[板书]一、溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)[展示]在饱和CuSO4溶液中制成的硫酸铜晶体。[讲解]溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。[学生]回忆化学平衡理论，并与溶解平衡建立联系[设问]NaCl能

3、不能和盐酸反应？[学生]思考回答[演示实验]向饱和NaCl溶液中加浓盐酸[学生]观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因[过渡]可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？[板书]第四节难溶电解质的溶解平衡[思考与交流]指导学生阅读P59-60，思考：1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？[学生]仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式[板书]有固体存在的悬浊液,都存在溶解平衡AgCl（s）

4、Ag+(aq)+Cl-(aq)[设问]当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I-，若再加入S2-，会看到什么现象？[学生]思考，根据实验3-4的实验步骤，完成实验。[设问]通过实验你观察到了什么现象？[学生]根据实验结果，据实回答[讲解]引导学生从实验事实中总结出具有普遍意义的结论。[学生]运用平衡移动原理分析实验现象。尝试总结其规律。[难点突破]当学生无法独立分析问题时，引导：1、溶液中的Ag+有没有变化？2、体系中的溶解平衡有没有发生移动？3、沉淀的转化和溶解度的大小有什么联系？[思考与交流]1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，

5、理论上，你会选择加入什么试剂？2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？[学生]运用沉淀反应的知识解决生活实际问题。[评价]对学生回答做出评价。[过渡]我们可以利用沉淀的方法解决生活中的实际问题，但有些时候却要除去沉淀。[讨论]家里的暖水瓶中用久了会产生水垢，水垢的主要成份是Mg(OH)2和CaCO3，如何除去其中的Mg(OH)2？[学生]根据课本P62实验3-3的实验步骤完成实验[设问]1、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？2、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？引导学生根据平衡移动原理分析问题、解决问题、得出

6、结论。[学生]思考、根据平衡移动原理解释实验现象。[思考与交流]请同学们运用难溶电解质的溶解平衡移动原理，提出自己的实验方案，解决下面的问题。1、如何除去暖水瓶中的水垢（CaCO3）。[学生]学生运用平衡移动原理，设计实验方案，讨论、交流[小结]在学生讨论的基础上完成[学生]讨论并整理本节的主要内容。[作业]P66：5、6[板书设计]第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq)AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)只要有固体存在的悬浊液中都存在溶解平衡二、沉淀反应的应用1、沉淀的转化趋向于生成溶解度更小的物质。2、沉淀的溶解

7、条件的改变破坏了原难溶电解质的溶解平衡。预习（第四节难溶电解质的溶解平衡）一、溶解平衡表达式：固体溶质溶液中的溶质二、溶解平衡的特征：1、等——v溶解=v沉淀（结晶）2、动——动态平衡，v溶解=v沉淀≠03、定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。4、变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。三、请同学们阅读课本P59—64，完成下列思考与交流：1、难溶物的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？3、难溶电解质（如AgCl、AgI、Ag2S）