【化学】广东省佛山市勒流中学2012-2013学年高二下学期期中考试

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1、2012～2013学年度第二学期期中考试高二级化学（理）试题卷一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共32分）1、下列说法正确的是()A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。2、在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2．5mol，则A的反应速率是()A．0．

2、45mol/(L·s)B．0．15mol/(L·s)C．0．225mol/(L·s)D．0．9mol/(L·s)3、下列说法中不正确的是()A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在２５℃、101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳燃烧热4、可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是()A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的

3、气体总物质的量不随时间变化5、在一处于平衡状态的反应：X(g)+3B(g)2Z(g)△H<0,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥除去ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑤⑥D.②③⑥6、下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A、2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）△H=—369、2kJ/molB、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=—802.3kJ/mol9C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=—571.6kJ/molD、CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=—283

4、kJ/mol7、高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO(g)H2O(g)催化剂高温CO2(g)＋H2(g)8、已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)△H=—1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()C．D．1200℃NO含量时间1000℃NO含量时间1000℃催化剂1000℃无催化剂NO含量时间10

5、×105Pa1×105PaA．B．NO含量时间1000℃1200℃9、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为()A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C10．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)DH=－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2869kJ·mol－1下列说法正确的是()A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子9B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过

6、程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是()ABCD12、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是()A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变13、现有反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0。下图表示从反应开始到t1S时达到平衡，在t2S时

7、由于条件变化使平衡破坏，到t3S时又达平衡。则在图中t2S时改变的条件可能是()A．增大压强B．使用了催化剂C．降低温度D．减小了X或Y的浓度14、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应15、在一密闭容器中，2molA和2molB发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)。反应达