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时间:2018-09-01
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1、黑龙江省大庆市铁人中学2016届高三上学期期中考试理科综合化学试题7.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡAFe3+有氧化性Fe2(SO4)3可作净水剂B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D熔融状态的NaCl中有自由移动的Na+和Cl-电解熔融状态的NaCl制备Na8.阿伏加德罗常数用NA表示,下列说法中正确的是( )A.1molCH3+(碳正离子)中含有质子数为8NAB.标准状况下,22.4L溴单质所含原子数目为2NAC.常温下,100mLlmol.L﹣l盐酸与4.6g钠反
2、应生成H2分子数目为0.1NAD.密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA9.下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,K+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存B.能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去,说明NaHSO3溶液具漂白性C.与FeCl3反应的离子方程式:SO32—+2Fe3++H2O=SO42—+2Fe2++2H+D.和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式:Ca2++OH—+HSO3—=CaSO3↓+H2O10.下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )A.用锌粒和稀硫酸制H2
3、B.用H2O2和MnO2制O26C.用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3D.用铜片和稀硝酸制NO11.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是()已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题12.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的
4、一种核素的质量数为18,中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体的原子半径);Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )A.简单离子半径:Z>X>WB.最简单气态氢化物的稳定性:Y<ZC.化合物XZW中既含离子键又含共价键D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应613.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452kJ·mol-1H+(aq)+OH-(a
5、q)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.H2(g)的燃烧热ΔH=-571.6kJ·mol-1B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧生成液态水,H2(g)放出的热量多D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4kJ·mol-126.(14分)I.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X,Y既不同族,也不同周期。X原子
6、最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出M的元素符号:____________,Z的原子结构示意图:____________。M与X两元素可形成两种液态化合物,其化学式分别为。(2)请写出N元素在周期表中的位置;与N同族的短周期元素L,其最高价氧化物的电子式为。(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是________,(填元素符号)可以证明该结论的实验事实是。II.下列转化关系中,X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质,A、B是氧化物,A为红棕色固体,C、D、E是中
7、学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。(1)请写出反应①的化学方程式:________________________________。(2)由D到E的离子方程式_________________________________。(3)若试剂a是NaOH溶液,写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式。(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4,已知还原产物为NO,则该反应的化学方程式是________________________________。(5)工业上电解熔融的B制取X时,若阳极产生的气
8、体在标准状况下的体积为33.6L,则阴极产物的质量为_______
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