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1、www.ks5u.com专题四 金属元素及其化合物课时22 铝及其化合物一、单项选择题1.(2012·合肥八中)只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是( )①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水 ⑤AgNO3溶液和氨水 A.①③⑤B.①②③C.②③④D.③④⑤2.(2012·淮安中学改编)取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述
2、正确的是( )A.上述四种氧化物只有酸性氧化物SiO2能与NaOH溶液反应B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解C.滤液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.向滤液Y中通入过量NH3气体,只能生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀3.(2012·徐州实验中学)下列操作所得物质为纯净物的是( )A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH)3固体C.把铝块与适
3、量的稀盐酸完全反应,将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体4.某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+,逐滴加入NaOH溶液,x轴表示消耗NaOH溶液的体积,y轴表示生成的沉淀量,下列函数关系正确的是( )5.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂,分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1;②一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为V2;③一份直接放入足量的盐酸中,充分反应后放出
4、气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是( )A.V1=V3>V2B.V2>V1=V3C.V1=V2>V3D.V1>V3>V26.(2012·扬州中学)agMg、Al合金完全溶解在c1mol·L-1V1LHCl溶液中,产生bgH2。再向反应后的溶液中加入c2mol·L-1V2LNaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为dg。下列关系错误的是( )A.铝为molB.c1=C.d=a+17bD.与金属反应后剩余盐酸为(c1V1-b)mol二、双项选择题7.(2012·山东高考改编)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反
5、应制备MgAl2O4的主要流程如下:下列说法正确的是( )A.沉淀反应器中先加入A,再加入BB.沉淀反应器的反应主要产物是Mg(OH)2和AlC.高温焙烧发生的反应是Mg(OH)2+2Al(OH)3MgAl2O4+4H2OD.高温焙烧发生的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶28.将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列说法正确的是( )A.镁和铝的总质量为9gB.盐酸的物质的量浓度
6、为5mol·L-1C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L三、非选择题9.(2012·广州模拟)铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:(1)滤液甲的主要成分是 (写化学式)。(2)写出反应Ⅱ的离子方程式: 。(3)结合反应Ⅱ,判断下列微粒结合质子(H+)的能力,由强到弱的顺序是 (填序号)。a.Al b.OH- c.Si(4)取滤液甲少许,加入过量盐酸,过
7、滤;再用惰性电极电解其滤液,两极均有气体产生,且全部逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为 。(5)取(4)电解以后的溶液10.0mL,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,向其中逐滴加入0.100mol·L-1盐酸,当加入50.0mL盐酸溶液时,生成的沉淀恰好溶解。①加入50.0mL盐酸发生的离子反应的先后顺序依次为 。②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。10.(2012·潮州金山实验中学)铝镁合金已成为飞
8、机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实
