【化学】重庆一中2016届高三上学期期中考试化学试卷

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1、重庆一中高2016级2015—2016学年度上学期半期考试理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32K：39Mn：55Fe：56第一部分(选择题共126分)一、选择题：本题共21小题，每小题6分(其中19—21题为多选题，选全得6分，选对但不选全得3分，有错选得0分)7．下列装置中不能将化学能转化为电能的是A．B．C．D．8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．高温下，16.8gFe与足量水蒸气

2、完全反应失去电子数为0.8NAB．12gNaHSO4固体中阴离子所带负电荷数为0.02NAC．1molOD﹣含有的质子、中子、电子数均为9NAD．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(Na+)=2mol·L﹣19．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置10．下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是XYZM7A．NH3NONO2O2B．Al2O

3、3NaAlO2Al(OH)3NaOHC．Cl2FeCl3FeCl2FeD．MgCCOCO211．1，2，3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下所示两个异构体。则有机物的二氯代物有(是苯基，环用键线式表示，C、H原子都未画出)A．3种B．4种C．6种D．7种12．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X、W同主族，Y、Z相邻，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、W的最外层电子数之和为10，R原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是A．最高价氧化物水化

4、物的碱性：Y>ZB．同周期元素形成的简单离子中，Z离子的半径最小C．W的某含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料D．R的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物13．已知：H—H、O=O的键能分别是436kJ·mol﹣1和496kJ·mol﹣1。依据下图，则H—O的键能是A．926kJ·mol﹣1B．485kJ·mol﹣1C．463kJ·mol﹣1D．221kJ·moI﹣126．(17分)2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)7和金属

5、钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是(1)钠在周期表中的位置是___________，实验室少量的钠保存于___________中。(2)CaC2的电子式是______________。(3)电石和金属钠都属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式和必要的文字解释其原因：___________________________________。(4)氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性。氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和。①用

6、离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因：______________________。②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式___________________________________；③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN﹣+S2O32﹣→A+SO32﹣，A为________(填化学式)。④在微生物的作用下，CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3，该反应的离子方程式为__________________________________。(5)CN

7、﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性N_______C(填<、=或>)，请用简单的实验方法证明(要求说明简单操作、现象和结论)：_________________________。27．(13分)从2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》，研究SO2、NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。(1)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学

8、式为_________(写出一种即可)。(2)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：两步反应的离子方程式分别是________________、_______________。(3)用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：①N2(g)+O2(g)=