【化学】浙江省杭州高中2014-2015学年高二上学期期中考试

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1、浙江省杭州高中2014学年第一学期高二化学期中试卷注意事项：1．本试卷考试时间90分钟，满分100分。2．考试过程中不得使用计算器。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。第Ⅰ卷选择题（共60分）一．选择题（每小题均只有一个答案，每题3分，共60分）1．下列说法正确的是A．碰撞理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间有效碰撞的次数成正比B．电解原理在生产中有着广泛的应用，工业上用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝来冶炼Na、Mg、Al等活泼

2、金属单质C．盖斯定律表明，一个化学反应的焓变（∆H）不仅与反应的起始和最终状态有关，还与反应的途径及过程有关D．在工业生产中，研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，有效提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果2．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐3．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力B．纯银打造的饰品放置一段时间后表面会生成

3、一层黑色物质C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀4．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化5．一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3ΔH<012达成平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数C．降温，

4、V正、V逆都减少，且V正减少倍数小于V逆减少倍数D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数6．下列叙述中，错误的是A．利用电化学原理保护金属的一种方法是把被保护金属作为阳极，而另一比其更活泼的金属作为阴极B．某一定条件下自发的化学反应，若∆S<0，则该自发反应一定为放热反应C．改变条件，使化学平衡往正向移动，反应物的转化率不一定增大D．对于反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，减小体积增大压强，反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变7．下列有关热化学方程式的叙述正

5、确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ/molD．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2

6、则△H1>△H28．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是A．B．C．D．研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示t9．下列各组实验装置能达到实验目的的是12A．用图1所示装置组成锌铜原电池B．用图2所示装置可用来测定H2O2的分解速率C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热D．用图4所示装置研究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响10．在一定条件下，对于反应mA

7、(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．ΔH<0　ΔS>0B．ΔH>0　ΔS<0C．ΔH>0　ΔS>0D．ΔH<0　ΔS<011．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过12．反应A＋BC(ΔH<0)分两步进行：①A＋BX(ΔH>0)，②XC(ΔH<0)。下列示意图中

8、，能正确表示总反应过程中能量变化的是1213．下列叙述及解释正确的是A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2