【化学】贵州省思南中学2015-2016学年高二上学期期中考试试题

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1、思南中学2015－2016学年度第一学期期中考试高二年级化学科试题说明：本试题分选择题和非选择题两部分，请将答案填在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间120分钟。第Ⅰ卷（共40分）一、本题共20小题，每小题2分，每小题只有一个选项正确。1．在一定条件下，将8molA和25.7molB两种气体通入体积为WL的密闭容器中发生反应：mA（气）+nB（气）=2C（气）。经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol，23.7mol，1mol。则m与n值应是（　　）A．m=2，n=1B．m=1，n=3C．m=1，n=4D．m=3，n=12．下列说法正

2、确的是（　　）A．反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化B．1mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等C．1molCl2与足量Fe反应转移3mol电子D．将1molCl2通入1L水中转移的电子为1mol3．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol

3、D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol4．下列变化为放热反应的是A．H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应5．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，在一定条件下石墨可以转化为金刚石。通过实验测定：12g石墨完全转化为金刚石时，需要吸收EkJ的能量，则下列说法正确的是A．石墨转化为金刚石不是化学反应B．石墨一定没有金刚石稳定C．金刚石具有能量一定比石

4、墨高D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多6．下列说法正确的是A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应。B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应。C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断。D．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生。7．对于可逆反应，(g)+O2(g)SO3(g)DH<0在一定温度下其平衡数为K下列说法正确的是A．增大的转化率K值一定增大。8B．减小压强K值减小。C．升高温度K值增大。D．K值越大转化率越大。8．在一定温度的体积一定的

5、密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态（　　）①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量A．②③⑤⑥⑦　B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D.②③⑥⑦9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（　　）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜

6、T2C．反应Ⅲ：△H＜0，T2＞T1；或△H＞0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1或△H＞0，T2＜T110．已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5KJ/mol（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8KJ/mol则下列反应的反应热为2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)A．△H=+488.3KJ/molB．△H3=-244.15KJ/molC．△

7、H3=-977.6KJ/molD．△H3=-488.3KJ/mol11．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，DH<0且m+n＞p在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正向移动。B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m／n倍。C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小。D．增加X的物质的量，平衡正向移动，故X的转化率增大。12．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加

8、入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜