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时间:2018-08-31
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1、高考资源网(ks5u.com)您身边的高考专家www.ks5u.com贵州省思南中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷考试说明:1.考试时间120分钟,总分100分。2.可能用到的相对原子量:H1O16Cu63.53.考生务必将答案答在答题卡上的指定区域内。一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1.新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于新能源的是 ①煤 ②火力发电 ③太阳能 ④生物质能 ⑤石油 ⑥氢能A.①②③B.③④⑥C.②③⑤D.②④⑤【答案】B2.某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关
2、叙述正确的是A.该反应的反应热ΔH=E2-E1B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化。C.催化剂不能改变反应的活化能。D.催化剂能改变反应路径,但不能改变反应的焓变。【答案】D-18-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网(ks5u.com)您身边的高考专家【解析】该反应吸热,反应热ΔH=E1-E2,故A错误;催化剂可以降低活化能,所以a、b分别对应有无催化剂和有催化剂的能量变化,故B错误;催化剂能改变反应的活化能,故C错误;催化剂通过改变反应路径,改变活化能,但不能改变反应的焓变,故D正确。3.已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(
3、aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3mol·L-1;H2SO4(浓)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2=m,下列说法不正确的是A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数。B.ΔH1>ΔH2C.ΔH2应为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和。D.
4、ΔH1
5、〈
6、ΔH2
7、【答案】A【解析】热化学方程式中的计量数表示物质的量,故A错误;浓硫酸溶于水放热,故含molH2SO4的浓H2SO4与1molNaOH反应时,放出的热量大于57.3kJ,但焓变为负值,所以ΔH1>ΔH2,故B正确;根据盖斯定律,ΔH2为H2SO4(浓)溶
8、于水的能量变化与中和热之和,故C正确;浓硫酸溶于水放热,故含molH2SO4的浓H2SO4与1molNaOH反应时,放出的热量大于57.3kJ,所以
9、ΔH1
10、〈
11、ΔH2
12、,故D正确。点睛:焓变比较大小时,带符号进行比较,对于吸热反应吸热越多焓变越大,对于放热反应,放热越多焓变越小,如:含molH2SO4的浓H2SO4与1molNaOH反应时,放出的热量大于57.3kJ,所以ΔH1>ΔH2。4.一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(气)+2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
13、③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④【答案】C-18-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网(ks5u.com)您身边的高考专家【解析】X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2时,浓度不一定不再改变,所以反应不一定平衡,故①错误;当反应达到平衡时,X、Y、Z的浓度不再发生变化,所以能判断该反应达到平衡状态,故②正确;该反应的反应前后气体体积改变,所以压强是变量,当反应达到平衡状态时,各物质的物质的量不变,所以压强不再变化,能判断该反应达到平衡状态,故③正确;当反应达到平衡状态时
14、,单位时间内生成2nmolZ,同时生成2nmolY,如果单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolY,正逆反应速率不相等,该反应一定没有达到平衡状态,故④错误;故选B。5.关于如图中四个图像的说法正确的是注:图中,E表示能量,p表示压强,t表示时间,y表示体积。A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热ΔH=183kJ/molB.②表示其他条件不变时,反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化,则D一定是非气体。C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中
15、,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示HCl溶液。D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1mol/L盐酸,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液。【答案】B【解析】①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化,反应放热,所以该反应的反应热ΔH=-183kJ/mol,故A错误;根据图像②,先达到平衡,所以,增大压强B的体积分数减小,说明平衡正向移动,正反应气体系数和减小,所以反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D,D一定是非气体,故B正确;体积和pH均
16、相同的HCl和CH3COOH两种溶液中
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