【化学】天津市和平区耀华中学2015届高考化学一模试卷

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1、2015年天津市和平区耀华中学高考化学一模试卷一、选择题（共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述中不正确的是()A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化B．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌C．含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用D．煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少二氧化硫的排放2．对下列实验过程的评价，正确的是()A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴Ba

2、Cl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl﹣3．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是()A．X元素一定为非金属元素B．X元素可能为AlC．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②可能为氧化还原反应4．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：下列说法正确的是()24物质XY

3、Z初始浓度/mol•L﹣10.10.202min末浓度/mol•L﹣10.08ab平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣1D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动5．下列说法正确的是()A．向50mL1mol•L﹣1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y

4、﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下0.1mol•L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8，则0.01mol•L﹣1HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol•L﹣16．某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其装置如图所示．下列说法正确的是()A．阳极区的PH会不断下降B．溶液中Na+从负极移向正极C．该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁24D．阳极区发生的反应是：2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+2CrO+2H+=Cr2O+H2O二、非选择题（共4题，共64分）7．（14分）6种相邻短周期主族元素的相对位置如表，M元素原子核外电子

5、数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：XYZWMQ（1）Y在周期表中的位置是__________．（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________．（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是__________．（4）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是__________．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应式是

6、__________．（5）工业上用如图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂丙．该反应的离子方程式是__________．丙的电子式__________．（6）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是__________A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．键能：H﹣F＞H﹣Cl＞H﹣Br＞H﹣IC．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HID．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI．8．（18分）有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．已知：①HCHO+H﹣C﹣CHOHOCH2C﹣CHO24②有机物J是重要的工业原料，其

7、合成路线如图（部分产物和反应条件略）：（1）A中所含官能团的名称是__________．（2）A→B的反应类型是__________反应．B→C的反应方程式__________．（3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1：2反应，则G+B→H的化学方程式是__________．该反应的反应类型是__________反应（4）D的分子式为C5H10O4，若一次取样检验D的含氧官能团，按顺序写出所用试剂__________．（5）已知E中只有一种官