【化学】河北省正定中学2014-2015学年高一下学期期末考试

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1、高一第二学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23Mg:24Al:27Fe:56Cu:64Zn:65第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本大题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项符合题意）1.下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是A．1个乙分子中含有3个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中分子的种类发生了改变2.电化学在日常生活中有广泛的应用,下列说法或做法正确的是(　　)A.暴雨后遭洪水浸泡的

2、铁门生锈是因为发生化学腐蚀B.白铁皮(铁镀锌)表面有划损时,不能阻止铁被腐蚀C.废弃的干电池不能随意丢弃,但可以土埋处理D.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接3.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是()①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥4.下列化学用语正确的组合是(　　)A.①②⑤⑥B.①③④⑤C.①⑤⑥D.②⑤⑥115.下列叙述中,正确的是(　　)A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.离子化合物中一定含有

3、金属元素C.化学键是物质中原子间强烈的相互作用D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构6.人们对未发现的第114号元素很感兴趣,预测它有良好的力学、光学、电学性质,它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述中正确的是(　　)A.最外层有6个电子B.位于元素周期表的第7周期C.主要化合价为-4价、+4价D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”7.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表所示。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说

4、法错误的是(　　)JRA.M和T组成的化合物是共价化合物B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体C.R、T两元素的气态氢化物中,R的气态氢化物更稳定D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO48.下列有关叙述正确的是(　　)A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的

5、气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为289.已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g)ΔH＝-546.6kJ·mol-1，下列说法中不正确的是()A.44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收546.6kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6kJ11C.相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D.2molH—F键的键能比1molH—H键和1molF—F键的键能之和大546.6kJ10.下列实验装置符合实验目的的是(

6、　　)目的粗铜的精炼验证NaCl溶液(含酚酞)的产物装置选项AB目的在铁制品上镀铜构成原电池装置选项CD1111.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是(　　)A.若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B.若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素C.它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>XD.Z元素的最高化合价不一定大于X元素12.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,

7、③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④13.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　)A.X原子可能为第ⅤA族元素B.Y原子一定为第ⅠA族元素C.该分子中,只含有共价键D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F41114.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g)====SO2(g)ΔH1

8、S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH2则ΔH1>ΔH2D.CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)ΔH1>015