【化学】江西省上饶市上饶中学2015-2016学年高二上学期第三次月考（理奥赛、国际）试题

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1、上饶县中学2017届高二年级上学期第三次月考化学试卷(理奥赛、国际)命题人：郭谣贵审题人：蒋炜时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Al—27Fe—56一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1.下列叙述正确的是A．物质燃烧不一定是放热反应B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化2．反应4NH3+5O24NO+6H2O均为气体，若化学反应速率分别用v（NH3），v（O2），v（NO），v（H2O）（单位：mol•L-1•s

2、-1）表示，则关系正确的是A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．5v（NO）=4v（O2）D．3v（H2O）=2v（NH3）3．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1在20mL0.1mol·L－1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L－1NaOH溶液。下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝＋10.4kJ·mol

3、－1B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)C．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol·L－1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)4．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2　　　　　　　B．增大容器容积C．移去部分SO3　　　　　　　D．降低体系温度5．下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦烯烃的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是：8A．①③⑤⑦B．

4、①④⑥C．②③④⑦D．②③④⑤⑥6．已知H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入0.1molH2和0.2molI2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是A．乙中反应速率比甲中反应速率快B．平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2:3C．若平衡时甲中H2的转化率为40%，则乙中H2的转化率大于40%D．平衡后，向乙中再加入0.1molH2，建立新的平衡时甲和乙中H2的百分含量不相同7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时

5、，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④8．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图正确的是9．一定条件下，向密闭容器中加入1mol/LX发生反应：3X(g)Y(g)+Z(g)△H<0，反应到5min时达到平衡，在15min时改变某一条件，到17min时又建立新平衡，X的物质的量浓度

6、变化如图，下列说法中不正确的是A．0～5min时，该反应的速率为v(X)=0.12mol/(L·min)8B．15min时改变的条件可能是减小压强C．15min时改变的条件可能是升高温度D．从初始到17min时，X的转化率为30%10.一定条件下，对可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是A．c1:c2=1:3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0﹤c1﹤0.14mol/L11

7、．可逆反应在2A(g)+3B(g)3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是A．平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5B．平衡混和物中各物质的浓度比为2：3：3C．单位时间内若消耗了amolA，必须同时也消耗了1.5amol的CD．平衡混和物中各物质的浓度相等12.右图曲线a表示放热反应：X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按