【化学】2014-2015学年江苏省盐城市东台创新学校高一（下）期中考试

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1、2014-2015学年江苏省盐城市东台创新学校高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1．（3分）（2013春•腾冲县校级期末）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）　A．v（A）=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1　C．v（C）=0.8mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1mol•L﹣1•s﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．所有专题：化学反应速率专题．分析：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快．解答：解：化学反应

2、速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.25，B.=0.3，C.=0.27，D.=0.25，则反应速率最快的为B，故选B．点评：本题考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大．2．（3分）（2015春•东台市校级期中）下列说法正确的是（　　）　A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率　B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率23　C．两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同　D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉

3、燃烧更剧烈考点：化学反应速率的影响因素．所有分析：影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积，据此分析．解答：A、水是纯液体，水的量增大不影响浓度，反应速率不变，故A错误；B、Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故B错误；C、二氧化锰能够作过氧化氢分解的催化剂，加入二氧化锰的试管中反应速率快，故C错误；D、增大反应物的接触面积能够加快反应速率，所以铝片改成铝粉燃烧更剧烈，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响反应速率的因素，注意Fe、Al在浓硫酸中钝化，题目难度不大．3．（3分）（2015春•东台市校级期中）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）．已

4、知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）　A．Z为0.3mol•L﹣1B．Y2为0.4mol•L﹣1　C．X2为0.2mol•L﹣1D．Z为0.4mol•L﹣1考点：化学反应的可逆性．所有分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，利用极限法假设完全反应，计算出相应物

5、质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：23X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气）开始（mol/L）：0.10.20.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.10.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气）开始（mol/L）：0.10.20.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.30由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2

6、，0.1＜c（Y2）＜0.3，0＜c（Z）＜0.4，故选A．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．4．（3分）（2015春•东台市校级期中）一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）　A．生成NH3的物质的量与消耗NH3的物质的量相等　B．消耗1molN2，同时消耗3molH2　C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存　D．正、逆反应速率都等于0考点：化学平衡状态的判断．所有分析：23根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，

7、正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、生成NH3的物质的量与消耗NH3的物质的量相等，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、都反映的是正向，未体现正与逆的关系，不能说明达平衡状态，故B错误；C、只要反应发生，就是反应物和生成共存的体系，故C错误；D、化学平衡是动态平衡，当反应达