【化学】2014-2015学年江苏省盐城市东台创新学校高一(下)期中考试

【化学】2014-2015学年江苏省盐城市东台创新学校高一(下)期中考试

ID:17394990

大小:90.59 KB

页数:23页

时间:2018-08-30

【化学】2014-2015学年江苏省盐城市东台创新学校高一(下)期中考试_第1页
【化学】2014-2015学年江苏省盐城市东台创新学校高一(下)期中考试_第2页
【化学】2014-2015学年江苏省盐城市东台创新学校高一(下)期中考试_第3页
【化学】2014-2015学年江苏省盐城市东台创新学校高一(下)期中考试_第4页
【化学】2014-2015学年江苏省盐城市东台创新学校高一(下)期中考试_第5页
资源描述:

《【化学】2014-2015学年江苏省盐城市东台创新学校高一(下)期中考试》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、2014-2015学年江苏省盐城市东台创新学校高一(下)期中化学试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共69分)1.(3分)(2013春•腾冲县校级期末)在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(  ) A.v(A)=0.5mol•L﹣1•s﹣1B.v(B)=0.3mol•L﹣1•s﹣1 C.v(C)=0.8mol•L﹣1•s﹣1D.v(D)=1mol•L﹣1•s﹣1考点:化学反应速率和化学计量数的关系.所有专题:化学反应速率专题.分析:由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故化学反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快.解答:解:化学反应

2、速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快,A.=0.25,B.=0.3,C.=0.27,D.=0.25,则反应速率最快的为B,故选B.点评:本题考查反应速率快慢的比较,利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答,也可转化为同种物质的反应速率来比较,题目难度不大.2.(3分)(2015春•东台市校级期中)下列说法正确的是(  ) A.Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率 B.Fe与硫酸反应制取H2时,选用浓硫酸可加快反应速率23 C.两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液,其中一支试管中加少量MnO2,两支试管中产生氧气的快慢相同 D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改成铝粉

3、燃烧更剧烈考点:化学反应速率的影响因素.所有分析:影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积,据此分析.解答:A、水是纯液体,水的量增大不影响浓度,反应速率不变,故A错误;B、Fe在浓硫酸中钝化,不能生成氢气,故B错误;C、二氧化锰能够作过氧化氢分解的催化剂,加入二氧化锰的试管中反应速率快,故C错误;D、增大反应物的接触面积能够加快反应速率,所以铝片改成铝粉燃烧更剧烈,故D正确;故选D.点评:本题考查了影响反应速率的因素,注意Fe、Al在浓硫酸中钝化,题目难度不大.3.(3分)(2015春•东台市校级期中)在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g).已

4、知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(  ) A.Z为0.3mol•L﹣1B.Y2为0.4mol•L﹣1 C.X2为0.2mol•L﹣1D.Z为0.4mol•L﹣1考点:化学反应的可逆性.所有分析:化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,利用极限法假设完全反应,计算出相应物

5、质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,据此判断分析.解答:解:若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:23X2(气)+Y2(气)⇌2Z(气)开始(mol/L):0.10.20.2变化(mol/L):0.10.10.2平衡(mol/L):00.10.4若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:X2(气)+Y2(气)⇌2Z(气)开始(mol/L):0.10.20.2变化(mol/L):0.10.10.2平衡(mol/L):0.20.30由于为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<c(X2)<0.2

6、,0.1<c(Y2)<0.3,0<c(Z)<0.4,故选A.点评:本题考查了化学平衡的建立,难度不大,关键是利用可逆反应的不完全性,运用极限假设法解答,假设法是解化学习题的常用方法.4.(3分)(2015春•东台市校级期中)一定条件下密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是(  ) A.生成NH3的物质的量与消耗NH3的物质的量相等 B.消耗1molN2,同时消耗3molH2 C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D.正、逆反应速率都等于0考点:化学平衡状态的判断.所有分析:23根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,

7、正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.解答:解:A、生成NH3的物质的量与消耗NH3的物质的量相等,正逆反应速率相等,达平衡状态,故A正确;B、都反映的是正向,未体现正与逆的关系,不能说明达平衡状态,故B错误;C、只要反应发生,就是反应物和生成共存的体系,故C错误;D、化学平衡是动态平衡,当反应达

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。