【化学】河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二上学期期中考试（理）

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1、河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试题一、选择题（2′×20＝40′，每小题只有一个正确的选项）1．下列说法正确的是()。A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化只表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2.10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确

2、的是()AH2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1CH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－13、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是　　　（    ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤

3、太阳能   ⑥燃料电池   ⑦风能   ⑧氢能A.①②③④         B.⑤⑥⑦⑧        C.③④⑤⑥       D.除①②外    4、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是　　（    ）　　　　　　　　　　　　　　　A．碳酸钙受热分解  B．乙醇燃烧  C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水5、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟时，容

4、器中B的物质的量是(　　)A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol6.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)9B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)7.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列

5、说法正确的是(　　)A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8.已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）9．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()A．PH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-

6、、NO3-B．c(H＋)水=1×10-10mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-D．存在较多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－10.关于盐类水解反应的说法中正确的是（）A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D.Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-11.已知①CH3

7、COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－)

8、（）A．③④⑤⑥①②B．④⑤⑥①③②C．②①⑥⑤④③D．②③①⑥⑤④13.pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是（）A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙D．反应结束时，溶液pH：甲＜乙14.强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（）A.1:1B.2: