【化学】湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2015-2016学年高二上学期期中考试试题

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1、宜昌市部分示范高中教学协作体2015年秋期中联考高二化学试题（卷面满分：100分考试时间：90分钟）第Ⅰ卷（共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）。1.下列属于对环境不产生污染的二次能源的是A.煤炭B.核能C.风能D.氢能2.一定能反映化学平衡向正反应方向移动的是A.生成物的物质的量分数增大。B.v正>v逆　C．反应物浓度降低D．反应物的体积分数减少3．下列反应符合（右）图示的是A.酸碱中和反应B.Ba(OH）2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C.黑火药爆炸D.用焦炭制水煤气4．下列变化过程，属于放热反应的是①水蒸气变成液态水②

2、生石灰与水反应③浓H2SO4稀释④醋酸电离。⑤Na投入水中⑥反应物的键能总和小于生成物的键能总和A、②③④⑤B、②⑤⑥C、②③④D、①②⑤⑥5．反应mA(s)+nB(g)pC(g)△H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如右图所示，下列叙述中一定正确的是①m+n>p②y点表示的正反应速率小于逆反应速率③n>p④x点比y点时的反应速率慢⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤B．②④⑤C．只有①③D．①③⑤6．在恒温恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若NO2的浓度由0.1mol/L增大到0.2mol/L时，需要5s，那么NO2

3、的浓度继续由0.2mol/L增大到0.4mol/L时，所需反应的时间为A．小于10sB．等于10sC．大于10sD．等于5s7．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g）Y(g）+Z(s），以下不能作为反应达到平衡标志的是A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2molX68．反应A2+B22ABΔH=QkJ/mol，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正

4、确的是A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞09．反应A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B→X（ΔH＞0），②X→C（ΔH＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.H+(aq)+1/2SO42—(aq)+1/2Ba2＋(aq)+OH(aq)＝1/2BaSO4(

5、s)+HO（1）;△H＝57.3kJ/molB.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝57.3kJ/molC.C8H18(l)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(g);△H＝5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)＝16CO2(g)+18H2O（1）;△H＝5518kJ/mol11．已知常温下，N2（气)和H2（气)反应生成4molNH3（气)放出QkJ热量。现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入2molN2和6molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入1

6、molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是A．Q1=2Q2=QB．Ql>2Q2C．Q1<2Q2D．Q1=2Q2≠Q12．已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为bkJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q中Q等于A．－(a－b)kJ·mol－1B．－(a＋b)kJ·mol－1C．－(5a－0.5b)kJ·mol－1D．－(0.5a－5b)kJ·mol－113．实验室测得1molSO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196

7、kJ/mol。当放出49kJ热量时，SO2转化率最接近于A．40%B．50%C．80%D．90%14．下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0B．4NH3(g）＋5O2(g）4NO(g）＋6H2O(g）△H＜06C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＞0D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞015．在密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌pC（g）反应平衡时，测得c（A）为0．5mol•L