20091010化学平衡

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1、高三基础知识第一轮复习1．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2；Q>0该反应的化学平衡常数的表达式为。②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：由图1判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）

2、。由图2判断，t2min到t3min的曲线变化的原因可能是____（填编号）a．升高温度b．加了催化剂c．将原料粉碎d．缩小容器体积（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是、。①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是。②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：。2．金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3•MgCO3)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价

3、不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：⑴在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图。从图中分析，还原反应的反应热Q0（填“<”“>”“=”）。理由是。⑵还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下剩余压强mmHg7601010．1平衡时的温度℃2370170014301235真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：高三基础知识第一轮复习①②⑶含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KCl•MgCl2•6H2O)，其中KCl•MgCl2•6H2O属于（填序号）。A．纯净物B．混合物C．配合物⑷写

4、出下列反应的方程式①煅烧白云石；②CaO•MgO与Si的反应。0tN2的体积分数T2T13．汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。⑴右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为(填“吸热”或“放热”)反应。⑵2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=。该温度下，若开始时向上述

5、容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为。催化剂NOO2NO2CO催化剂N2CO2NO2⑶为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式：。4．下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）吸收塔C中通入空气的目的是。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是(填字母)。（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)+1266．8kJ／molN2(g)+O2(g)=2NO(g)—180．5kJ／mol写出氨高温催化

6、氧化的热化学方程式：，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=。（3）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。(填字母)A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气E．及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为。高三基础知识第一轮复习1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是…………（）A、对该反应体系加热B、不能稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4

7、溶液D、不用铁片，改用铁粉2、设反应C+CO22CO－Q1反应速率为V1；N2+3H2==2NH3+Q2，反应速率为V2。对上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为………………………………（）A、同时增大B、同时减小C、V1增大，V2减少D、V1减小，V2增大3、可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol/L，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速