【高效攻略、逐个击破】人教版选修4高二化学章节验收《12燃烧热 能源》(共11页、word版、含答案点拨)

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1、1-2燃烧热　能源一、选择题1．(2012·试题调研)日本大地震、海啸引发多处核险情。下列说法中正确的是(　　)A．核能是一种清洁、环保、安全的新能源B．核变化属于化学变化C．氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源D．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率答案：D点拨：一旦发生核泄漏，会对环境造成污染，核变化不属于化学变化，A、B错误；氢气是二级能源，C错误；将煤制成气体燃料或液体燃料，即减少污染，又提高燃烧效率，D正确。2．(2012·河北高二检测)下列说法或表示方法中正确的是(　　)A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热

2、ΔH＝－285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0D．已知中和反应生成1molH2O时的反应热为－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ答案：D3．(2012·辽宁高二检测)充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成K2CO3，需要5mol/L的KOH溶液100

3、mL，则丁烷的燃烧热为(　　)constructionqualityacceptanceandassessmentRegulation(ProfessionalEdition)(DL/T5210.2-2009~DL/T5210.8-2009);1.9thequalitycheckoutandevaluationofelectricequipmentinstallationengineeringcode(DL/T5161.1-2002~5161.17-2002);1.10thenormsofconstructionsupervision,theelectricpowercon

4、structionsupervisionregulationsA．16QB．8QC．4QD．2Q答案：A4．(2012·试题调研)下列说法正确的是(　　)A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ答案：C点拨：燃烧热反应生成稳定的氧化物，A错；中和热应是稀酸和稀碱发生中和反应生成1molH2O的反应热，此时的酸或碱应是强电解质。5．(2012·试题调研)下列表

5、示乙块(化学式为C2H2)燃烧热的热化学方程式的是(　　)A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1C．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)ΔH＝ckJ·mol－1D．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)constructionqualityacceptanceandassessmentRegulation(ProfessionalEdition)(DL/T5210.2-2009~DL/T52

6、10.8-2009);1.9thequalitycheckoutandevaluationofelectricequipmentinstallationengineeringcode(DL/T5161.1-2002~5161.17-2002);1.10thenormsofconstructionsupervision,theelectricpowerconstructionsupervisionregulationsΔH＝dkJ·mol－1答案：B点拨：只有1mol乙块完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量才能表示乙块的燃烧热，只有B项正确。6．下列关于燃烧热的说法中正确的

7、是(　　)A．1mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案：C点拨：燃烧热是定值，不随物质的量改变而改变。7．(2012·试题调研)以下几个热化学方程式，能表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110.5kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－