【化学】福建省厦门双十中学2015-2016学年高一上学期期末质量检测化学模拟试题

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1、2015~2016学年高一（上）期末质量检测化学模拟试题命题人:厦门双十中学刘清凤说明：1.本卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Mn－55Fe－56Ba-137Cu-64Cl-35.5A卷（满分100分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学作为二十一世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是A．在微观层面上操纵分子、原子B．合理地开发

2、和利用能源和资源C．制备出大量的人工合成元素D．将为环境问题的解决提供有力的保障2．下列关于胶体的认识，正确的是A．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体B．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀C．水泥厂、冶金厂常用高电压除去烟尘，是因为烟尘粒子带有电荷D．纳米材料微粒直径一般为几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体3．下列说法中正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．KClO3溶于水后能导电，故KClO3是电解质C．磷酸(H3PO4)晶体在熔融状态下不导电，故磷酸是非电解质D．碳酸钙难溶于水且960

3、℃时分解不存在熔融状态，故碳酸钙是非电解质4．下列实验方法正确的是A．用渗析的方法除食盐中的淀粉胶体B．用蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质C．用Na2CO3溶液洗气的方法除去Cl2中的HCl杂质D．向某溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中含有SO105．下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④Na2CO3溶液与HCl溶液⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除⑥外6．下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO的是A．

4、加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊C．加入CaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．FeCl2溶液（FeCl3）,加入足量的铁粉，过滤D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤8.人体血红蛋白中含有Fe2+，

5、如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A.还原性B.碱性C.氧化性D、酸性9.向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，再将溶液蒸干灼烧，最后剩余的固体物质是A.KCl和KBrB.KClC.KCl和I2D.KCl和KI10．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－===H2OB．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC．向沸水中滴加FeCl3

6、溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．NaOH溶液中通入足量CO2反应：OH－＋CO2===HCO11．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子10C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mol电子NaOH固体NaOH溶液甲乙2．某化学兴趣小组按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，相关说法正确的是A．NaOH固

7、体内不含有离子B．NaOH在电流作用下电离出离子C．NaOH溶液是电解质D．NaOH溶液和电极材料导电的微粒不同13．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶514．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2物质的量的关系的是15．已知KMnO4与

8、浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并