【化学】福建省漳州市东山二中2015～2016学年高二上学期第一次月考试卷

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1、福建省漳州市东山二中2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷　一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量　2．热化学方程式中化学式前的系数表示的是（　　）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量　3．下列过程一定释

2、放出能量的是（　　）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子　4．下列热化学方程式书写正确的是（　　）A．2SO2+O22SO3△H=﹣196.6kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ•mol﹣1　5．下列叙述的说法不正确的是（　　）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用牺牲锌块的方法来保护船身C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀34D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极　6．下列说法正确的

3、是（　　）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件　7．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是（　　）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量

4、时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高　8．由如图分析，有关叙述正确的是（　　）A．A﹣→B+C和B+C﹣→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A﹣→B+C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A﹣→B+C是吸热反应，则B+C﹣→A必然是放热反应　9．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/molCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol34则反应C（s）+O2（g）═CO2（g）的反应热为（　　）A．172.5kJ/molB．﹣172.5kJ/molC．393.

5、5kJ/molD．﹣393.5kJ/mol　10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原　11．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：化学键H﹣HCl﹣ClCl﹣H键能/（kJ•mol﹣1）436243431请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（　　）A．+862kJ•mol﹣1B．+679kJ•mol﹣1C．﹣183kJ•mol﹣1D．+183kJ•mol﹣1　12．下列装置中能构成原电池的是（　　）A

6、．B．C．D．　3413．下列关于电解池的叙述不正确的是（　　）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生的是氧化反应D．若用铁做阴极，则铁不会被氧化　14．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．以下说法正确的是（　　）A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀B．正极发生的反应为2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．负极发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+　15．已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小．有关下述两种电池

7、说法正确的是（　　）锂离子电池的总反应为：LixC+Li1﹣xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S．A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电　16．用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（　　）A．CuSO4B．CuOC．Cu（OH）2D．CuSO4•5H