【化学】浙江省效实中学2012-2013学年高一下学期期中理试题（1-2班）

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1、效实中学2012-2013学年高一下学期期中化学理试题注意：⑴本卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，考试时间为100分钟⑵请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效⑶可能用到的相对原子质量：H-1C-12第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1、某反应A（g）+3B（g）==2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ（A）==0.15mol/L·s；②υ（B）==0.6mol/L·s；③υ（C）==0.4mol/L·s；④υ（D）==0.45mol/L·s。该反应

2、进行得最快的是A.①B.②③C.①④D.④2、将Cl2和CH4按等物质的量混合后光照，产物中物质的量最多的是A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl3、某两种气态烷烃组成的混合气体对氢气的相对密度为14，则混合气体中一定有A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．环丙烷4、对于反应2A（g）+B（g）2C（g），△H=-akJ/mol，(a>0)下列判断正确的是A．2体积A和足量B反应，必定生成2体积C，放出akJ热量B．若反应容器的容积和温度不变，增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时，A消耗速度必定等于B生成速度的

3、两倍D．平衡时，A浓度必定等于B浓度的两倍5、对重油进行裂化的主要目的是A．得到各种馏分的烃B．生成饱和及不饱和的气态烃C．提高汽油的产量和质量D．得到较多量的润滑油和凡士林6、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的

4、是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高7、某气态烃1mol恰好与2molHCl加成。生成物分子中的氢又可被6molCl2取代，则此气态烃可能是A．CH≡CHB．CH2=CH2C．CH≡C—CH3D．CH2=C(CH3)28、对可逆反应4NH3（g)+5O2(g）4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B．反应达到平衡后，对体系加压，平衡向正向移动9C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当

5、v正（NH3):v正（NO）=l:1时，说明该化学反应已经达到平衡9、电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是n(OH-)10、下列说法中正确的是A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D．温度有可

6、能对反应的方向起决定性的作用11、下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率12、反应速率υ和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2==2HCl的反应速率υ可表示为υ==k[c(H2)]m[c(Cl2)]

7、n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得，m、n值正确的是c(H2)/mol·L—1c(Cl2)/mol·L—1υ/mol·L—1·s—11.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA.m==1，n==1B.m==1/2，n==1/2C.m==1/2，n==1D.m==1，n==1/213、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．对该反应体系加热B．不能稀硫酸，改用浓度更大的稀硝酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉14、下列叙述正确的是A．

8、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀15、中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三