【化学】江西省白鹭洲中学2013届高三最后一次模拟考试试题

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1、江西省白鹭洲中学2013届高三最后一次模拟考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。全卷共15页，满分300分，考试时间150分钟。第Ⅰ卷（选择题共126分）注意事项：1.答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的位置上。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂出其他答案标号。不能答在试题卷上。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H．1C．12O．16一、选择题（本题包括13小题，每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的）7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说

2、法不正确的是22.4aA．标准状况下，密度为ag·L-1的某气体纯净物一个分子的质量为gNAB.若盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5molC.在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度一定为2.5mol·L-1D.用惰性电极电解某水溶液时,消耗2mol水时则转移电子数可能为2NA8．下列有关有机化合物的叙述中正确的是A．汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物B．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C．乙烯、乙醇、和乙酸均能发生加成反应D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反应9．Q、W、

3、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则说法不正确的是A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形C．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性10．常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是A．Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4

4、HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-)=9.9×10-7mol/LD．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL811.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温

5、度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动12．主链上有7个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有A．2种B.4种C.8种D.12种13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NH4HSO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：OH—+H++Ba2＋＋SO＝BaSO4↓+H2OB．小苏打溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H＋＋NO＝Ag＋＋

6、NO↑＋H2OD．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3OH—+Fe3+=Fe(OH)3↓第II卷(共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（包括11道题，共129分）26.(14分)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)＝2HI(g)＋H2SO4(l)　　　　ΔH＝akJ·mol－12H2SO4(l)＝2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g

7、)ΔH＝bkJ·mol－12HI(g)＝H2(g)＋I2(g)ΔH＝ckJ·mol－1则：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝____▲____kJ·mol－1(2)甲醇制氢有以下三个反应：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)　　　　　　　　　ΔH＝＋90.8kJ·mol－1　　ⅠCO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－43.5kJ·mol－1ⅡCH3OH(g)＋O2(g)=C