【化学】河南省长葛市第三实验高中2013-2014学年高一下学期第一次考试

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1、第Ⅰ卷选择题（共48分）一．选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案。）．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A．B．C．D．2．下列电子式中，正确的是A．B．C．D．3．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl54．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HXB．H2XC．XH4D．XH385．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定

2、性依次减弱6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强7．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O2【答案】D【解析】试题分析：A、水是共价化合物，只存在共价键，错误；B、氯化钙是离子化合物，但只存在离子键，错误；C、氢氧化钾是离子化合物，钾离子与氢氧根离子之间是离子键，H8与O原子之间是极性共价键，错误；D、Na

3、2O2是离子化合物，钠离子与过氧根离子之间是离子键，O与O之间是非极性共价键，正确，答案选D。考点：考查对化学键类型的判断8．已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　)A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量9．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　）A．铝片与稀H2SO4的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4+Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在O

4、2中的燃烧反应10．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是　A．浓硫酸与水     B．生石灰与水  C．熟石灰与水     D．氯化钠与水【答案】B【解析】试题分析：两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，说明该反应是放热反应。A、浓硫酸与水混合放热，但浓硫酸是危险物品，不适于外出携带，错误；B、生石灰与水反8应放热，且安全方便携带，正确；C、熟石灰溶于水放热，但熟石灰的溶解度较小，

5、放出的热量少达不到加热的目的，错误；D、氯化钠与水不反应，不产生热量，错误，答案选B。考点：考查对反应的能量变化分析及物质之间的混合所产生的热量变化11．下列各组物质中，互为同位素的是A．和B．O2和O3C．NO和NO2D．H2O和H2O212．下列各组物质的性质比较，正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S>HF＞H2OC．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I213．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是A．镭比钙的金属性更强B．在化合物中呈+2价C．镭是一种放射性元

6、素D．氢氧化镭呈两性14．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)8A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：XZ>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱【答案】C

7、【解析】试题分析：A、Z、W同周期，所以原子半径Z>W，错误；B、Y的非金属性最强，所以气态氢化物最稳定，错误；C、从图中判断W是第四到第六主族的短周期元素，若为第四主族，则最高正化合价与负化合价的绝对值相等，正确；D、Z若为金属只能是Al8，最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，错误，答案选C。考点：考查对元素周期表与元素周期律的综合应用第Ⅱ卷非选择题（共52分）17．（15分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。（2）画出原子的结构示意图：④________