【化学】广东省梅州市兴宁一中2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试卷

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1、2015-2016学年广东省梅州市兴宁一中高一（上）第二次月考化学试卷　一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（　　）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素所有单质在常温下均为固体　2．下列有关物质用途的叙述，错误的是（　　）A．氧化钠可用作漂白剂B．明矾可用作净水剂C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．氧化铝可用来制造耐火坩埚　3．下列分离混和物的实验计划中不正确的是（　　）A．分离乙酸（沸点118

2、℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）﹣﹣蒸馏B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3﹣﹣热水溶解、降温结晶、过滤C．从水中分离出碘的CCl4溶液﹣﹣用分液漏斗分液D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中﹣﹣加入酒精萃取　4．下列离子方程式正确的是（　　）A．碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C1﹣═AgCl↓C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑D．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓　5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

3、25A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32﹣、NH4+C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl﹣、SO42﹣D．含有大量H+的溶液中：Na+、Cl﹣、OH﹣　6．相同质量的两份铝，分别放人足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（　　）A．1：6B．1：1C．2：3D．3：2　7．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（　　）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同温度下，0.1mol•L﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3C．

4、相同条件下，与HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3　8．下列图示的实验或操作正确的是（　　）A．鉴别Na2CO3和NaHCO3B．萃取振荡时放气C．转移溶液D．用酿制的米酒获取酒精　9．反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列错误的是（　　）化学反应影响因素AH2O2不稳定，向溶液中加入少量MnO2后的分解速率明显加快催化剂BNa与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2温度C20mL双氧水比10mL双氧水产生更多的氧气

5、浓度25D过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42﹣、MnO2溶液的酸碱性A．AB．BC．CD．D　10．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如CaOCl2就是一种混盐．“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl（SO4）2就是一种复盐．下列各化合物中属于混盐的是（　　）A．Ca（NO3）ClB．（NH4）2Fe（SO4）2C．NaHCO3D．K3[Fe（CN）6]　11．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）A．1molNa2O2中阴、阳离子的总数是4NAB．

6、常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAC．标准状况下，54gH2O中含有分子数为3NAD．1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣离子数为2NA　12．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原C．化学反应中，Mg失去2个电子，Al失去3个电子，因此还原性：Al＞MgD．2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS由此可以判断氧化性：Cl2＞S　13．关于KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O反应，以下说法正确的是（　　）A．Cl2是

7、氧化产物，KCl是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1C．1molKClO3参加反应，转移5mol电子D．反应有单质生成，所以是置换反应　14．某学小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子．下列说法正确的是（　　）25（1）溶液直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+（2）溶液产生白色沉淀：证明有SO42﹣（3）溶液白色沉淀无色溶液白色沉淀：证明有Al3+．A．该无色溶液不可能是明矾溶液B．这三组实验中，只有（3）是严密合理的C．步骤④的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．步骤⑥的化学方程式为：

8、NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3　　二、填空题．15．按要求填空（1）铁与水蒸气反应：（写出化学方程式）　　　　　　（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：（写出离子方程式）　　　　　　（3）NaHC