【化学】四川省遂宁市2015-2016学年高二上学期期末统考试题

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1、www.ks5u.com遂宁市高中2017级第三学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后,将答题卡收回。可能用到的相对原子质量:C-12H-1Ca-40O-16Na-23Cl-35.5

2、Si-28第Ⅰ卷(选择题,满分48分)一、选择题(本题包括20小题,1-12题每小题2分,13-20题每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。)1.近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高,遇水会反应。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是A.氢铝化合物可能成为未来的燃料B.Al2H6是分子晶体C.Al2H6中含有非极性键D.Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气2.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是A.该元素的电负性是同主

3、族最大的B.其轨道表示式为C.可以与H2化合生成液态化合物D.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4113.下列有关说法正确的是A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子4.下列有关说法错误的是A.X-衍射实验可以区分晶体和非晶体B.SiO2属于原子晶体C.金属钋是简单立方堆积D.晶格能的大小只与离子半径有关5.下列物质性质变化规律正确的是A.O、F、H的原子半径依次减小B.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强C.干冰

4、、钠、冰的熔点依次降低D.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低6.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是A.SO2直线形B.CO2平面三角形C.BCl3三角锥形D.CH4正四面体形7.已知298K时,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,推测含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液反应放出的热量A.大于57.3kJB.等于57.3kJC.小于57.3kJD.无法确定8.短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法中错误的是XYZA.X,Y,Z中X的单质最稳定B.Y的氢化物

5、的水溶液能使石蕊溶液变红C.X能形成HXOD.Z单质的氧化性弱于Y单质的氧化性119.在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.3mol·L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A.0.01mol·L-1·s-1B.0.1mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1D.0.12mol·L-1·min-110.已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列关系正确的是A.5v(O2)=6v(H2O)B.

6、4v(NH3)=5v(O2)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)11.反应X(s)+aY(g)bZ(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示,图中:压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中Z的体积分数.据此可判断下列说法正确的是A.上述反应正方向是吸热反应B.上述反应正方向是放热反应C.b>aD.a+1<b12.对达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D△H<0,若t1时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是A.A、B、C是气体,D不是气体

7、B.A、B是气体,C、D有一种是气体C.C、D是气体,A、B有一种是气体D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体13.有下列两组命题A组B组Ⅰ.H2O分子间存在氢键,H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高Ⅲ.晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定11Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关,一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的,电负性一定大B组中命题正确,且能用A组命题加以正确解释的是A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④14.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是A.原子核外M层上仅有两个

8、电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子B.原子核外电子排布式为1s2的

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