【化学】四川省遂宁市2015-2016学年高二上学期期末统考试题

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1、www.ks5u.com遂宁市高中2017级第三学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3．考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：C-12H-1Ca-40O-16Na-23Cl-35.5

2、Si-28第Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、选择题（本题包括20小题，1-12题每小题2分，13-20题每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高，遇水会反应。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是A．氢铝化合物可能成为未来的燃料B．Al2H6是分子晶体C．Al2H6中含有非极性键D．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气2．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是A．该元素的电负性是同主

3、族最大的B．其轨道表示式为C．可以与H2化合生成液态化合物D．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4113．下列有关说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子4．下列有关说法错误的是A．X-衍射实验可以区分晶体和非晶体B．SiO2属于原子晶体C．金属钋是简单立方堆积D．晶格能的大小只与离子半径有关5．下列物质性质变化规律正确的是A．O、F、H的原子半径依次减小B．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强C．干冰

4、、钠、冰的熔点依次降低D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低6．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．SO2直线形B．CO2平面三角形C．BCl3三角锥形D．CH4正四面体形7．已知298K时，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol，推测含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液反应放出的热量A．大于57.3kJB．等于57.3kJC．小于57.3kJD．无法确定8．短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是XYZA．X，Y，Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物

5、的水溶液能使石蕊溶液变红C．X能形成HXOD．Z单质的氧化性弱于Y单质的氧化性119．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.3mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A．0.01mol·L－1·s－1B．0.1mol·L－1·s－1C．0.6mol·L－1·s－1D．0.12mol·L－1·min－110．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是A．5v(O2)＝6v(H2O)B．

6、4v(NH3)＝5v(O2)C．2v(NH3)＝3v(H2O)D．4v(O2)＝5v(NO)11．反应X(s)＋aY(g)bZ(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中Z的体积分数．据此可判断下列说法正确的是A．上述反应正方向是吸热反应B．上述反应正方向是放热反应C．b＞aD．a＋1＜b12．对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D△H＜0，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是A．A、B、C是气体，D不是气体

7、B．A、B是气体，C、D有一种是气体C．C、D是气体，A、B有一种是气体D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体13．有下列两组命题A组B组Ⅰ.H2O分子间存在氢键，H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高Ⅲ.晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定11Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性一定大B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④14．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是A．原子核外M层上仅有两个

8、电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子B．原子核外电子排布式为1s2的