初三化学复习专题4-有关化学方程式的计算(有答案)

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1、专题二有关质量守恒定律及化学方程式的计算实验室制取气体方法思路的综合练习考点剖析：12.181、有关化学方程式计算的基本类型①反应物、生成物都是纯净物的计算②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）2、解题步骤①设未知量；②正确写出有关化学方程式；③找出已知量和未知量的质量关系；④列出比例式，求出未知量；⑤检查结果，写出答案。3、根据化学方程式计算应注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净

2、物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。（第九单元再详细学习）⑤解题过程要完整规范。4、有关计算公式①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数）②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数③例题精析：例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？分析：由MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物

3、质的质量也应增加8克。而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克。（m（Al）－m（H2）=8克）解：设需要加入铝的质量为x（此种解题方法叫质量差法）54654—6x8克，x＝9克答：需向右盘烧杯中加人9克铝。例2：某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）2.122.082.042.04（1）写出发生反应的化学方程式．（2

4、）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？（填是或否）．（3）求完全反应后产生氧气的质量．（4）求该样品中氯酸钾的纯度．分析（1）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物时，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为反应的催化剂不参加反应，书写化学方程式时二氧化锰作为反应条件；YibinCityCitytracktraficplaningisibincityregionalrangewithintracktraficsystemofonceintegration,andcitytracktraficalsoisibinCityCityintegratedtracktraficsys

5、temintheofpart,foracurategraspcitytracktraficresearchofobject（2）分析剩余固体随加热时间而变化的情况时，可发现，加热时间为t3和t4时剩余固体质量不变，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解；（3）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量；（4）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的纯度．MnO2解：（1）方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；（2）答案为：是；△（3）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放

6、出氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g（4）设样品中含有氯酸钾的质量为x答：（3）生成氧气的质量为0.96g；（4）该样品中氯酸钾的纯度为98%．例3.某课外活动小组的同学设计了如图所示三个实验来验证质量守恒定律：⑴在这三个实验中，反应后天平的平衡情况各是怎样的？实验①：；实验②：；实验③：；⑵你认为可以验证质量守恒定律的实验是；⑶若对剩下的实验进行改进，也可以验证质量守恒定律，写出你的改进意见：＿＿＿。解析：此题是对质量守恒定律的综合考查，同时对实验误差进行分析。实验①、②点燃敞口放置的蜡烛、红磷，它们与空气中氧气反应分别生成二氧化碳、水蒸气和五氧化

7、二磷并放出热量，热的二氧化碳气体、水蒸气逸出烧杯，五氧化二磷有一部分扩散出去，放出热量使烧杯内气体体积膨胀外逸，烧杯冷却至室温时，外界空气又进入到烧杯内，使实验结果不准确，天平不能保持平衡；实验③尽管氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水（2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O），由于氢氧化钠溶液置于小试管内，与空气的接触面积非常小，对实验基本无影响。氢氧化钠能使酚酞变红，与稀硫酸混合后溶液颜色由红变无，证明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应（2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O），天平仍然保持平衡状态，证明参加化学反应的氢