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时间:2017-11-13
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1、黄浦区2011学年度第一学期期终高三化学测试参考答案与评分标准2012.1.4一、本题共10分,每小题2分二、本题共36分,每小题3分三、本题共20分,每小题4分题号12345答案DBABD题号67891011121314151617答案BDACDDBCBBAD题号1819202122答案ACCDADACA四、本题共13分,每空1分23.钠(Na)、氧(O)第三周期第ⅠA族、第二周期第ⅥA族Na+<O2-24.熔融(或高温)强氧化25.Na2O2+SO2→Na2SO4,SO2具有还原性,易被强氧化剂Na2O2氧化(或者2Na2O2+2SO2→2Na2SO3+O2,SO
2、2在物质类别和组成上与CO2相类似。)26.离子晶体碱性氧化物27.Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr五、本题共6分28.361313(2分)29.KClO3﹥K2MnO4(1分)30.紫(红)色(1分)Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O或2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2(2分) 六、本题共8分 31.247kJ(1分) 32.增大(1分) 33.反应③消耗了反应②中的产物H2O,使反应②的化学平衡向正反应方向移动(2分) 34.温度低于240℃时,CO的转化率随着温度的升高而增大;温度高于240℃时,CO的转化率随着温度的升高
3、而减小。(2分)在较低温时,各反应体系均未达到平衡,CO的转化率主要受反应速率影响,随着温度的升高反应速率增大,CO的转化率也增大;在较高温时,各反应体系均已达到平衡,CO的转化率主要受反应限度影响,随着温度的升高平衡向逆反应方向移动,CO的转化率减小。(2分)七、本题共8分35.abd(答对一个得1分,全对得2分,答错一个得0分)36.羧基、碳碳双键(2分,只讲双键扣1分)37.或(任写一种,2分)38.(2分,没有H2O扣1分)八、本题共11分39.C10H12O2(2分)40.保护酚羟基(1分)41.HCOOH(1分)42.缩聚反应(1分)43.(2分)44.(
4、2分)45.(任写一种,2分)九、本题共14分46.b、d(答对一个得1分,全对得2分,答错一个得0分);47.防止倒吸(1分)48.a、d(答对一个得1分,全对得2分,答错一个得0分);5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl(2分)49.a、c、d(答对一个得1分,全对得2分,答错一个得0分);取少量试液加入KSCN溶液,不变红(或者加少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成)(2分。加入试剂1分,说明现象1分)50.向FeCl3溶液中滴加KI淀粉溶液并观察颜色变化。或者在FeI2溶液中逐滴加入氯水,再加入CCl4,观察溶液颜色变化。(3分,答案合理即可)十、本
5、题共10分51.6I2+11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑(2分)52.蒸发结晶(1分)53.液体分层,下层液体呈现紫红色(1分)54.1270/3w(或写成423.33/w)(2分)55.4I-+4H++O2→2I2+2H2O(2分)学生乙实验结果会偏大(1分)过量的I-会被空气中的氧气氧化为I2(1分)十一、本题共6分56.Mg(OH)2(1分)Mg(OH)2、Al(OH)3(1分)57.0.02mol0.02mol0.13mol(3分,缺少单位总体扣1分)58.130mL(1分)十二、本题共8分59.4NH3+5O24NO+6H
6、2O(1分)4NO+3O2+2H2O→4HNO3(1分)60.1/6(或写成16.7%)(2分)61.解法1.假设消耗NH3的总物质的量为1mol,其中用于制取HNO3的NH3的物质的量为xmol,被HNO3吸收的NH3的物质的量为ymol,则有:x+y=1、abx=cy。解得:x=y=(2分)故氨的总利用率=(xab+yc)/1=(2分)解法2.假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol,则生成硝酸的物质的量4abmol,第③步需要氨气的物质的量为mol(2分)故氨的总利用率==(2分)
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