【化学】北京市101中学2014-2015学年高二下学期期中考试试卷

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1、www.ks5u.com北京101中学2014-2015学年下学期高二年级期中考试化学试卷友情提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。可能用到的相对原子质量：N：14O：16Ⅰ卷：选择题（共44分）每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。1.下列物质中，属于强电解质的是A.NH4ClB.HCOOHC.NH3·H2OD.Al(OH)32.下列化学用语正确的是A.HSO3－+H2OSO32-+OH－      B.Al3++3H2O==3H+

2、+Al(OH)3↓C.NaHCO3==Na++HCO3－          D.H2S2H++S2－3.25℃时，水中存在电离平衡：2H2OH3O＋＋OH－ΔH＞0。下列叙述正确的是A.将水加热，Kw增大，pH不变B.向水中加入少量NH4Cl固体，抑制水的电离C.向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离D.向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H＋)增大，Kw不变4.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正

3、盐的溶液5.下列说法正确的是A.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加B.设NA为阿伏加德罗常数的值，500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目等于0.5NAC.常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12D.要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变，焓减且熵增的反应为自发反应6.某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是A.用量筒量取5.26mL盐酸B.用托盘天平称取11.70g食盐C.用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5D.用

4、标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mLNaOH溶液137.下列应用与盐类的水解无关的是A.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C.配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D.将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝8.下列事实一定能证明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②1mol/LHF溶液能使紫色石蕊试液变红；③HF与NaCl不能发生反应；　④常温下0.1mol/LHF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2；⑥HF与水能以任

5、意比混溶。A.①②B.①④C.③④⑥D.②③⑤9.常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A.含Na2CO3的溶液：K＋、Cl-、NO3-、Al3+B.pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、NO3-  C.水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3-、Cl-、Ba2+D.滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl-、Br- 10.可逆反应A＋aBC＋2D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的

6、关系如下图所示。下列说法不正确的是A.T2＞T1，p2＞p1B.该反应为放热反应C.若a＝2，则A为固态或液态物质D.增加B的物质的量，该反应的∆H增大1311.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=-akJ·mol-1已知：a、b、c均大于零）下列说法不正确的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1molH－H键和1molI－I键所需能量大于断开2molH－I键所需能量C.断开2molH－I键所需能量约为(c+b+a)kJD.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后

7、放出的热量小于2akJ12.室温下，有以下两种溶液：①0.01mol L-1氨水；②0.01mol L-1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.适当升高温度（不考虑NH3·H2O分解）13.关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A.c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B.c(H+)＝c(CH3COO-)C.加水稀释100倍后，溶液pH＝4D.加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离14.关于0.1mol·L-1NaHCO3溶

8、液，下列说法正确的是A.溶质水解反应：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32－B.离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C.微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)D.微粒浓度关系：c(OH－)＋c(C