【化学】山东省滕州市第五中学2015届高三上学期期中考试

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1、www.ks5u.com2014-2015学年度山东省滕州市第五中学第一学期高三期中考试化学试题1：本试卷分为试卷I和试卷II两部分，试卷I为选择题，共48分。试卷II为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟2：可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56试卷I（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意）1．关于物质的变化、性质及用途，下列叙述中正确的是A．化学变化中有化学键的断裂与生成，并伴有能量的变化，物理变化二者都不具

2、备B．简单非金属阴离子只有还原性，而简单金属阳离子只有氧化性C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚2、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NAB．12．4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0．6NAC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0．2molO2，转移电子的数目为0．8NAD．适量铜粉溶解于1L0．5mol·L－1稀硝酸中，当生成2．24LNO时，溶液中氮原子数为0．4NA3、传统的自来水消毒常采

3、用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有A．电离B．水解C．置换反应D．氧化还原反应4、下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）8物质及其杂质检验除杂A．Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D．N

4、O（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水5、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．300mL2mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0．6NAB．在标准状况下，2．8gN2和2．8gCO所含电子数不相等C．0．2molH2O2完全分解转移的电子数为0．2NAD．在常温常压下，2．24LSO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0．2NA6、下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACOCuOH2SO4NH3·H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO

5、2CaOHNO3Cu（OH）2CO3CaCO37、在下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、、S2-、8、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是（　　）A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．AgAt是一种难溶于水的化合物C．相

6、同条件下HAt比HI稳定8D．At元素位于第六周期9、下列有关离子方程式推理正确的是（）已知类推A将铁加到硫酸铜溶液中Fe+Cu2+=2Fe++Cu将钾加到硫酸铜溶液中2K+Cu2+=2K++CuB向Ca（ClO）2溶液中通入CO2气体Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC将少量碳酸钙粉末投入到足量的盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O将少量碳酸钙粉末投入到足量的硝酸溶液酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO

7、2↑+H2ODSO2气体通入BaCl2溶液中，不反应。因为H2SO3的酸性弱于盐酸SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，不反应。因为H2SO3的酸性弱于硝酸10、下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2

8、O（l）；△H=－57．4kJ/molD．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2