【化学】黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2012-2013学年高二下学期期末考试试题08

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1、高二下学期期末考试化学试题（考试范围：选修3第1、2章适用班级：高二学年理科班）一、选择题（本题包括15小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共45分）1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2．下列原子的电子排布图中，正确的是(　　)3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　)A．3s23p3　　B．4s2C．4s24p1D．3s23p54.下列晶体熔化

2、时不需破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾5．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　　)A．Na　　B．SiC．AlD．Mg6．下列各项中表达正确的是（）A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6B．N2的结构式：:N≡N:C．NaCl的电子式：D．CO2的分子模型示意图：7.下列事实与氢键有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀8．下列分子和离子

3、中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是(　　)A．NH4＋　　　　B．PH3C．H3O＋D．OF29．下列不能形成配位键的组合是(　　)A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．NH4+、H＋D．Co3＋、CO10．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：A、SO42-B、NH3C、C2H6D、SO211.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A．b=a－n－mB．离子半径Am+

4、都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：（）A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子B、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长C、氰气分子中含有σ键和∏键D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应513．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙

5、醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+14.水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法不正确的是(　　)A．硫化羰的电子式为CB．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C．硫化羰的沸点比二氧化碳的高D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO215.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有

6、两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子二、非选择题（本题包括2小题共43分）16．(共29分)根据要求完成下列问题：(1)某元素原子共有4个价电子,其中2个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图_，基态原子核外电子排布式。该元素的原子序数为，该元素是元素(填“金属”或“非金属”)。(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：、、。(3)下列分子中若有手

7、性原子，请用“*”标出其手性碳原子。(4)在下列物质①PCl3②NH3③CCl4④CO2⑤SO2⑥BF3⑦SO3⑧H2O中，属于非极性分子的是（填编号）。(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H3PO4H3PO3；HClO4HClO3；H2SO3H2SO4。(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：①NH3中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为。②BF3分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为。(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于__

8、__________________________.17．(14分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布图为；（2）写出与H2O分子的中心原子的杂化方式、及分子立体构型为。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子