《物理化学》b课程教学大纲(修订)

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1、《物理化学》B课程教学大纲（修订）课程名称：PhysicalChemistryB课程类型：学科基础课学时：80学分：5适用对象：适用于高等工科院校化工、环工、轻工、材料及染整等各类专业本科生。一.课程的性质、目的和任务物理化学研究化学变化、相变化及其它有关的物理变化的基本原理，其中主要是研究平衡规律和变化速率规律。物理化学包括理论教学及实验教学。在我校，物理化学实验已单独设课，故本大纲不包括实验教学内容。物理化学理论研究的方法为热力学方法、动力学方法、量子力学方法及统计热力学方法。本大纲要求掌握热力学方法和动力学方法，统计热力学方法、量子力学方法将作为选修课向有关专业讲授，不在本大纲要

2、求之内。通过本门课程的学习，学生应比较牢固地掌握物理化学的基本概念、基本理论和基本计算方法。应使学生得到一般科学方法的进一步训练，培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。特别是通过热力学和动力学的学习，使学生进一步熟悉从实验结果出发进行归纳、演绎及由假设和模型上升为理论，并结合具体条件应用理论解决具体问题的一般的科学方法。为进一步学习其它课程打下基础。二、课程基本要求1.化学热力学(1)热力学基础理解第一、二、三定律的叙述及数学表达式，明确内能，焓，熵，吉布斯函数，亥姆霍兹函数，标准生成焓，标准熵及标准生成吉布斯函数的定义并会应用。(2)多组分系统热力学及相平衡理解偏摩尔量及化学势

3、的概念，会从相平衡条件推导克拉佩龙方程和克—克方程，并能应用这些方程进行有关的计算。理解相律，并会利用相律来解决问题，能够根据不同条件绘制出单组分，二组分系统的相图，并能熟练地分析相图，利用相图解释问题。(3)化学平衡明确标准平衡常数的定义，了解等温方程和等压方程的推导，并会应用。2.电化学了解表征电解质溶液导电性质的物理量，并能熟练进行它们之间的求解，了解可逆电池的概念，能够熟练运用能斯特方程，原电池热力学公式进行计算。3.化学动力学明确化学反应速率，反应速率常数及反应级数的概念，掌握通过实验建立速率方程的方法，掌握零级，一级和二级反应的速率方程及其应用，典型复合反应。4.表面现象及

4、胶体化学otherstaffoftheCentre.Duringthewar,ZhuwastransferredbacktoJiangxi,andDirectorofthenewOfficeinJingdezhen,JiangxiCommitteeSecretary.Startingin1939servedasrecorderoftheWestNorthOrganization,SecretaryoftheSpecialCommitteeAfterthevictoryofthelongMarch,hehasbeentheNorthwestOfficeoftheFederationofS

5、tateenterprisesMinister,ShenmufuguSARmissions,DirectorofNingxiaCountypartyCommitteeSecretaryandrecorderoftheCountypartyCommitteeSecretary,Ministersand3理解表面张力及表面吉布斯函数的概念及其与接触角，润湿，铺展的联系，了解弯曲液面对热力学性质的影响，了解拉普拉斯公式及开尔文公式的应用；胶体系统的制备，胶体系统的光学性质，胶体系统的动力性质，胶体系统的电学性质。胶体的稳定与聚沉。做好习题是学好本课程的重要内容，习题数量建议在80－120题左

6、右。三、课程内容及学时分配1.绪论（1学时）物理化学课程的内容；学习物理化学的要求及方法；物理量的表示及运算。2.气体的pVT关系（3学时）理想气体状态方程，理想气体混合物，分压定律，分体积定律，气体的液化，真实气体状态方程方程。对应状态原理，压缩因子图。3.热力学第一定律（12学时）（1）热力学第一定律：概念，术语，第一定律，恒压热，恒容热，焓。（2）过程热的计算：热容，相变热，化学反应热，盖斯定律。（3）可逆体积功的计算：可逆过程及可逆体积功。（4）相变焓和摩尔反应焓的计算。（5）节流膨胀和焦耳－汤姆逊效应。4.热力学第二定律（12学时，含热力学第一、二定律两部分的一次习题课）卡诺

7、循环，热力学第二定律，过程可能性判据，熵和熵增原理，熵变的计算，热力学第三定律，亥姆霍兹函数和吉布斯函数，热力学基本方程，克拉佩龙方程，吉布斯－亥姆霍兹方程，麦克斯韦关系式。5.多组分系统热力学（6学时）偏摩尔量，化学势，气体组分的化学势，拉乌尔定律和亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液的依数性。.逸度与逸度系数，活度与活度系数。6.化学平衡（6学时）化学反应的平衡条件，等温方程，理想气体反应的标准平衡常数，影响反应平衡因素，化学反应等