【化学】河北省保定市高阳中学2013-2014学年高一下学期第十五次周练

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1、高一化学周练三十四一、选择题1．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子2．下列说法正确的是(　　)A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期3．下列各组元素的性质递变情况错误的是(　　)A．Li、Be、B原

2、子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)A.RB.RC.RD．a＋ba－2R6．下列变化过程中，只破坏共价键的是(　　)A．I2升华B．NaC

3、l颗粒被粉碎6C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味7．下列用电子式表示的形成过程正确的是(　　)A．H＋―→H＋[]－B．Na＋―→NaC.Mg＋2―→Mg2＋[]－[]－D.O＋C＋―→·×C×·8．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol9．下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和

4、CsClD．CCl4和HCl10．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC．这种化合物不能跟碱反应新课标第一网D．该化合物可以由PH3和HI化合而成11．元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数(　　)A．18B．32C．50D．64612．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电

5、子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是(　　)A．原子半径：Y>Z>WB．非金属性最强的元素为WC．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构13．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X

6、在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是(　　)A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYB．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYC．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZD．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ215．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；XW同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X16.上

7、图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　)A．原子半径：W>Z>Y>X6B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．（8分）（1）写出电子式：KCl；CO2（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2：NH3：18．（16分）下表标出的是元素周期表的