【化学】湖北省浠水实验高中2014-2015学年高二上学期期中考试

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1、2014年秋季湖北省XX县实验高中期中考试高二化学试题命题教师：XXX考试时间：2014年11月12日上午试卷满分：100分—、选择题（每小题3分，共16小题，共48分）1．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H

2、2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－12．下列叙述正确的是（）A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生B．热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变D．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小3．已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量12

3、1kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ4．以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4(g)+2O2＝CO2(g)+2H2O(l)△H＝—890kJ/mol，下列说法中正确的是（）A．有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890kJ的能量C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890k

4、J的能量5．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．X2为0.3mol/LB．Y为0.65mol/LC．Y2为0.2mol/LD．Z为0.7mol/L6．下列图像表达正确的是()6A.图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水B.图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C.图③表示向CaCl2溶液中通入CO2D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水7．在一密

5、闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则A．物质C的质量分数增加了B．物质A的转化率减小了C．平衡向逆反应方向移动了D．ｍ＜2ｎ8．下列有关说法正确的是（）A．活化分子的总数越多，反应速率越快B．升高温度，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大C．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大D．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g

6、)＋W(s)：△H＞0，下列叙述正确的是（）A、加入少量W，逆反应速率增大B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动D、平衡后加入X，上述反应的△H增大10．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是（）A．2a2=a1=197kJB．197kJ>a1=2a2C．a2>a1>197kJD．2a2

7、图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度12．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)A．CO＋H2OHCO＋OH－　与Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸13．常