【化学】福建省仙游县榜头中学2015-2016学年高二上学期期中考试试题

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1、福建省仙游县榜头中学2015—2016学年高二上学期期中考试Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．在pH=2的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向左移动B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动D．加入少量0.01mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c(H+)增大2．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g）⇌4NO(g)+6H2O(g），下列叙述正确的是()A．若单位时间内

2、生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少C．达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)D．若密度不变，则说明该反应一定达到平衡状态3．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．明矾能够净水,是因为明矾水解生成的Al(OH)3胶体能杀死水中的细菌C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，减少白色污染4．下列关于催化剂的说法不正确的是(

3、)A．催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好B．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂5．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(s)的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是()A．该反应热ΔH＝+(a－b)kJ·mol－1B．AB(g)===A(g)＋B(g)ΔH＝+b/2kJ·mol－1C．断裂1molA－A键和1molB－B键，吸收akJ能量D．该反应在任何条件下都不可能自发进行6．在密闭容器中进行如下反应

4、：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()7A．Z为0.4mol•L-1B．Y2为0.4mol•L-1C．X2为0.2mol•L-1D．Z为0.3mol•L-17．在密闭容器中发生下列反应aA(g)⇌cC(g)+dD(g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c+d8．下列生产

5、、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是()A．合成氨工业通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率B．合成氨工业中采用500℃反应温度，有利于氨的合成C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．阴暗处密封有利于氯水的储存9．下列叙述正确的是（　　）A．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣1367kJ·mol－1，则乙醇燃烧热△H=﹣1367kJ·mol－1B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g

6、）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．某无色溶液中：NH、Al3＋、HCO、Cl－C．澄清透明溶液中：K＋、Fe3＋、SO、NOD．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol•L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（　　）AW+、Z2﹣BY3+、Z﹣CY+、Z3+DW2﹣、X+12.室温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1

7、00mol•L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B．PH=7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH)C．V(NaOH)=20ml时，C(Cl—)==C(CH3COO—)D．V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：C(CH3COO—)＞C(Na+)＞C(H+)＞C(OH—)13.已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是()A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c(Ag+)减小7B．AgCl和