【化学】黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年高二上学期期中考试

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1、黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年上学期期中考试高二化学试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．（3分）下列溶液中，不存在溶质分子的是（　　）　A．酒精B．硼酸C．碳酸钠D．醋酸考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；强电解质和弱电解质的概念．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质能够完全电离成离子，其溶液中只存在溶质的离子；弱电解质不完全电离，其溶液中存在溶质的分子和离子，非电解质不能电离，只存在溶质分子，据此解答．解答：解：强电解质能够完全电离成离子，其溶液中只存在溶质的离子；弱电解质不完全电离，其溶液中存在溶质的分子和离子，

2、非电解质不能电离，只存在溶质分子，A、酒精是非电解质，只存在溶质的分子，故A错误；B、硼酸是弱酸，不能完全电离，存在溶质分子，故B错误；C、碳酸钠是盐属于强电解质，能够完全电离，溶液中不存在碳酸钠分子，故C正确；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，溶液中存在醋酸分子，故D错误；故选C．点评：本题考查了强弱电解质的根本区别即能否完全电离，题目难度不大．　2．（3分）下列变化过程，属于放热反应的是（　　）①铝热反应　②酸碱中和　③浓H2SO4稀释　④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥液态水变成水蒸气　⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌⑧工业制

3、取水煤气．　A．①②③④⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①⑥⑦⑧考点：吸热反应和放热反应．.专题：化学反应中的能量变化．分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：①Al在高温条件下与Fe2O3的反应发生的铝热反应，反应过程中放热，故①正确；②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；碘的升华是碘单质变化为气体，属于物理变化，故②错误；③浓硫酸稀释是物理变化，故③

4、错误；④NaOH固体溶于水属于物理变化，故④错误；⑤H2在Cl2中燃烧是发生的放热反应，故⑤正确；⑥液态水变成水蒸气属于物理过程，故⑥错误；22⑦Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故⑦错误；⑧工业制取水煤气属于吸热反应，故⑧错误；故选B．点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．　3．（3分）对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）　A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O2考点：化学反应速率的影响因素．.

5、专题：化学反应速率专题．分析：增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．解答：解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误．故选B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．　4．（3分）反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）

6、+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是（　　）　A．υ（D）=B．υ（A）=C．υ（B）=D．υ（C）=考点：化学反应速率和化学计量数的关系．.专题：化学反应速率专题．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致．解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.=0.2mol/（L．min）；B.=0.5mol/（L．min）；C.=0.2mol/（L．min）；

7、D.=0.25mol/（L．min），22故v（A）表示的反应速率最快，故选B．点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化同一物质表示的速率进行比较．　5．（3分）100mL1mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量某物质或溶液，其中不能达到目的是（　　）①醋酸钠（固体）②水③硫酸钾溶液④硫酸铵（固体）⑤100mL2mol/L硫酸氢铵溶液⑥将1mol/L硫酸改为18mol/L硫酸⑦硝酸钾溶液⑧将锌粉改为锌块．　A．①③④⑥B．④⑤⑥⑦C．①②③⑧D．

8、③④⑤⑦考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反