【化学】甘肃省庆阳一中2014-2015学年高二第一学期期中考试

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1、第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D．酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大【答案】B【解析】试题解析：该装置虽然采取了一定的保温措施，但不可能完全杜绝热量的散失，故A错误；该实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故B正确；

2、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故C错误；中和热指稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水所释放的热量，与反应物用量无关，故D错误。考点：中和热的测定2．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大19D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况【答案】B【解析】试题解析：正逆反应速率都变化但仍相等，则平衡不移动，故A错误；反应向正反应方向进行时，说明正反应速率大于逆反应速率，但

3、正反应速率不一定增大，也可能减小，此时逆反应速率更小，故C错误；化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故B正确；如反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡也不移动，故D错误。考点：化学平衡与反应速率3．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和一氧化碳B．淀粉和纤维素C．1mol碳和3mol碳D．3molC2H2和1molC6H6【答案】C【解析】试题解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．物质不同，燃烧热不相等，故A错误；淀粉和纤维素物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故B错误；燃烧热是物质的性质，与可燃物的用量多少无

4、关，可燃物相同，燃烧热相等，故C正确；乙炔和苯物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误。考点：燃烧热4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH4【答案】B【解析】试题解析：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成

5、物的总能量越低，反应放出的热量越多，故B放出的热量最多，反应热符号为“-”，反应放出的热量越多，反应热越小，故B的反应热最小。考点：反应热大小比较5．以下反应可以用熵判据来解释的是A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出19B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/molC．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol【答案】B【解析】试题解析：硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出是一个放热的熵减小的反应，不

6、能用熵判据解释，故A错误；反应的△H＞0，△S＞0，△H-T△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△S的大小，故B正确；反应的△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△H的大小，故C错误；反应的△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△H的大小，故D错误。考点：反应自发性的判据6．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤【答案】C【解析】试题解析：增大反应物的浓度和

7、增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度和加入催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子数目减小。考点：外界条件对反应速率的影响7．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-

8、12△H3C．12△H3-5△H2-2H1D．△H1-5△H2-1