【化学】山东省烟台市2016届高三上学期期中考试化学试题

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1、2015—2016学年度第一学段自主检测高三化学相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Ti48Fe56第I卷(选择题共48分)1~16小题为选择题。每小题3分。共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是A．二氧化硫在食品加工中可用作食品增白剂B．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放2．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小B

2、．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33．下列有关说法不正确的是A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4．钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是A．反应I中的TiO2是氧化剂B．TiC

3、l4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．a=b=c=2D．每生成9.6gTi，反应I、Ⅱ中共转移0.8mol电子5．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示8的是A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．Z位于元素周期表的第3周

4、期第ⅥA族C．Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液D．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)7．下列说法正确的是A．根据反应说明碳的非金属性强于硅的非金属性B．加热分解CuSO4·5H2O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒C．最高化合价为+7的元素一定属于主族元素D．16gO3含有8NA个电子8．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气，B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气9．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是A．氯

5、化铁溶液中：K+、SCN-、NO3-B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42-C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-10．下列说法中，正确的是A．将盛有体积比为2：l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管B．分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体8C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色11．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH反应又得到X，

6、Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y，则X和Y是①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和盐酸③Na2S和盐酸④Na2SO3和稀H2SO4A．只有①B．①②C．②③D．①④12．下列有关物质性质的说法错误的是A．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”B．足量铝分别与含1molHCl、lmolNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性13．某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：

7、6。下列有关该溶液的判断正确的是A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C．若溶液中c(Cl-)=0.6mol·L-1，则该溶液的pH为lD．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应14．蛇纹石由MgO、Al2O3，、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在

8、溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+15．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在