【化学】黑龙江省鹤岗一中2013-2014学年高一（下）期中考试

《【化学】黑龙江省鹤岗一中2013-2014学年高一（下）期中考试》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2013-2014学年黑龙江省鹤岗一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（共18小题，每小题2分，满分48分）1．（2分）（2014春•鹤岗校级期中）下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（　　）　A．CaOB．SiO2C．H2O1！D．Na2O22．（2分）（2014春•鹤岗校级期中）下列物质的电子式书写正确的是（　　）　A．NaClB．H2SC．氮气D．NH4I3．（2分）（2015春•漳浦县期中）铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐

2、是（　　）　A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO44．（2分）（2014春•鹤岗校级期中）下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（　　）　A．LiKNaB．Ba2+Ca2+Mg2+　C．Ca2+K+Cl﹣D．NOF5．（2分）（2013春•攸县校级期末）下列说法正确的是（　　）　A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量　B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热　C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O（l）时的反应热叫做中和热　D．测定中和热时可用稀硫酸和稀

3、Ba（OH）2溶液6．（2分）（2014春•鹤岗校级期中）下列各组中的性质比较中，不正确的是（　　）　A．酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）235　C．还原性F﹣＞Cl﹣＞Br﹣D．稳定性HCl＞H2S＞PH37．（3分）（2013春•桃城区校级期末）关于硝酸的说法正确的是（　　）　A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子　B．浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水　C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2　D．常温下，

4、向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体8．（3分）（2013秋•嘉兴期末）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（　　）　A．﹣441kJ•mol﹣1B．+441kJ•mol﹣1C．﹣882kJ•mol﹣1D．+882kJ•mol﹣19．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）将盛有12mLNO2和O2混

5、合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（　　）　A．2.1mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL10．（3分）（2012•六合区校级模拟）已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（　　）　A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量35　B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ　C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢

6、气体的能量　D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量11．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）如图：利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应设计一个原电池．下列说法中，正确的是（　　）　A．电解质溶液中阳离子向负极移动　B．电子通过溶液由负极流向正极　C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极消耗28克．　D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过12．（3分）（2011•抚顺校级二模）在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、

7、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）　A．﹣488.3kJ/molB．+488.3kJ/mol　C．﹣191kJ/molD．+191kJ/mol13．（3分）（2015春•南昌校级期中）下列说法中不正确的是（　　）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同35③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同

8、一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．　A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥14．（3分）（2014秋•岳阳楼区校级期末）已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=ckJ•mol﹣1④2H2