【化学】四川省达州市大竹县文星中学2016届高三上学期月考化学试卷（9月份）

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1、2015-2016学年四川省达州市大竹县文星中学高三（上）月考化学试卷（9月份）　一、单选题：1．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体　2．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”．在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律．这种金属和该化学规律是（　　）A．铁、金属活动性顺序表B．金、质量守恒定

2、律C．银、元素周期律D．铜、金属密度顺序表　3．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（　　）A．向稀硝酸中加入铁粉B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液　4．分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①FeH2Cu，②CuOCuSO4Cu．对制备得到Cu的量，下列判断正确的（　　）A．一样多B．①多C．②多D．无法判断　5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）A．

3、用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO323C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁　6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2OB．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br2C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba

4、2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2O　7．检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl﹣、Mg2+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣，限用的试剂有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（　　）A．该溶液中一定有I﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+B．试剂①为硝酸钡C．通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl﹣D．试剂②一定为盐酸　8．下列关于有机物的说法正确的是（　　）A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应B．

5、甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”　9．实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢23　10．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法

6、正确的是（　　）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4　11．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5．下列说法中正确的是（　　）A．电池在放电时，Li+向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时为阳极C．该电池充电时阳极的反映为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．V

7、2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应　12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（　　）A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C．若有65gNaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD．每转移1mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84L　　二、填空题：13．氮元素能形成多种多样的化合物．请回答：（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣akJ/mol（a＞0）．N

8、2O4的物