【化学】湖南省娄底市2014-2015学年高二上学期期中考试

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1、湖南省娄底市2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷一、选择题：（50分）1．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（　　）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量．　A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．.专题：化学应用．分析：酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象．乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源．解答：解：本题采用排除法最合

2、适，①中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点．例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气．因为①不符合条件，所以就排除A、B、C，故选D．点评：做这种组合性题目的最好方法是排除法，即快又正确．掌握酒精的性质和应用．　2．（2分）为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”．这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境．该“绿色汽车”的燃料是（　　）　A．甲醇B．汽油C．柴油D．重油考点：使用化石燃料的利弊及

3、新能源的开发．.专题：化学应用．分析：根据新燃料绿色能源的概念分析即可：汽油、柴油、重油属于化石燃料中的石油，汽油常添加有机铅，柴油常导致苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，重油一般不用作汽车燃料，甲醇能完全燃烧，不会产生大气污染物，据此即可解答．解答：解：绿色能源的概念：原料广泛、成本低廉、安全可靠、应用范围广、不污染环境的燃料，汽油常添加有机铅，燃烧时会产生一些有害气体，污染空气；柴油常导致苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，重油一般不用作汽车燃料，而甲醇燃烧的产物只有CO2和H2O，不会造成污染，安全、应用范围

4、广，是绿色新能源，可作绿色汽车的燃料，故选：A．点评：本题考查绿色能源，理解各种能源物质在使用过程中能够产生哪些物质，并且对这些物质的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论是解答的关键，题目较简单．　3．（2分）过程的自发性的作用是（　　）　A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生　C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应20考点：焓变和熵变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应．解答：解：化学

5、反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选：A．点评：本题主要考查了反应的自发性，需要注意的是自发反应不一定会发生．　4．（2分）下列变化过程，属于放热反应的是（　　）①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败．　A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤考点：吸热反应和放热反应．.专题：化学反应中的能量变化．分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反

6、应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；③浓H2SO4稀释是物理变化，故③错误；④固体NaOH溶于水是物理变化，故④错误；⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑤正确；⑥食物腐败是缓慢氧化，是放热反应，故⑥正确．故选C．点评：本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热

7、反应是解题的关键．　5．（2分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　）　A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）•V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时

8、容器中B的物质的量．解答：解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，20所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol．故选B．点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不