【化学】陕西省兴平市秦岭中学2015届高三上学期期中考试

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1、www.ks5u.com咸阳市兴平市秦岭中学2015届高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）　A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA　B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA　C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA　D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据标准状况下四氯化碳不是气体进行判断；B、排除干扰条件，根据氮气的质量计算出氮气的

2、物质的量及含有的核外电子数；C、根据标准状况下气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及分子数；D、根据电子转移计算出生成1mol氢气转移的电子数目．解答：解：A、标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算5.6L四氯化碳的物质的量，故A错误；B、14g氮气的物质的量为0.5mol，含有7mol核外电子，含有的核外电子数为7NA，故B错误；C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数均为NA，故C正确；D、生成1mol氢气，需要得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；故选：C．点评：本题考查了

3、阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下四氯化碳不是气体，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量间关系．　2．下列叙述正确的是（　　）　A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等　B．等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等　C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等20　D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、从N2和O3的分子组成分析；B、根据甲基和羟基的组成原子的结构分析；C、常温常压下气体的Vm≠22.4L/mol

4、；D、根据两种粒子的物质的量和组成原子的结构分析．解答：解：A、相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2的物质的量相同，则分子数相同，但N2和O3的分子组成原子数目不同，则所含原子数不等，故A错误；B、一个甲基含有的电子数为：6+3=9，一个羟基含有的电子数为：8+1=9，等物质的量时所含电子数相同，故B正确；C、常温常压下气体的Vm≠22.4L/mol，22.4LO2不等于1mol，常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数不等，故C错误；D、16gCH4的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为10mol，18gNH4+的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为

5、11mol，所含质子数不等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意把握粒子的组成原子的结构特点．　3．（3分）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（　　）　A．B．C．D．考点：离子方程式的有关计算．分析：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据n（H2SO4）计算n（BaCl2）；第二份溶液中发

6、生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据n（BaCl2）计算和BaCl2反应的n（AgNO320），剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，据此计算NaCl物质的量，再结合C=计算c（Na+）．解答：解：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2﹣﹣﹣H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2﹣﹣

7、﹣2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl﹣﹣﹣AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol﹣2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol﹣4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol﹣4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，故选D．点评：本题考查离子方程式计算，明确物质之间的反应是解本题关键，侧重考查学生分析