【化学】浙江省瑞安中学2013-2014学年高一下学期期中（实验班）

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1、瑞安中学2013学年第二学期高一期中考试化学（实验班）试卷可能用到的相对原子质量：H—1O—16Cu—64Ag—108Cl—35.5N—14第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．化学与STSE(科学、技术、社会、环境)密切相关。下列有关说法中错误的是：A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．颗粒物的英文缩写为PM。颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体。C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．日常生活中的废旧电池会污染环

2、境，所以应集中填埋处理2．下列对化学反应的认识正确的是：A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B．化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快3．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是：A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH―)>c(H+)的溶液4．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是：A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型C．根据溶液的pH判断该溶液的

3、酸碱性D．根据焓变数据判断反应能否自发进行5．下列事实与氢键有关的是：A．水加热到很高温度都难以分解B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高C．水结成冰体积膨胀D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱6．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：　　CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1催化剂500℃、30MPaB．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容

4、器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ·mol-18C．氯化镁溶液与氨水反应：D．氧化铝溶于NaOH溶液：7．用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是：A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：A．生成物能量一定低于反应物总能量B

5、．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同9．已知下列热化学方程式：(1)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；ΔH1=akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=bkJ/mol(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH3=ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=dkJ/mol下列关系式正确的是：A．ad>0C．2c=b>0D．2c=d<010．在0.10m

6、ol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.10mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是：A．负极反应为：O2+2H2O+4e—==4OH-；B．负极反应为：CH4+10OH--8e—==CO

7、32—+7H2OC．放电时溶液中的阳离子向负极移动；D．随放电的进行，溶液的pH值不变12．pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b的关系为：A．.a>bB．a=10－4b　C．b＝10－4aD．a＝b13．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－8。下列说法正确的是：A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2,平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小14．向体积为Va的0.05mol·L-1CH3

8、COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1