【化学】安徽省东至县2013届高三一模试题02

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1、安徽省东至县2013届高三“一模”化学测试卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1O16N14Cu64Na23Al277．下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护C．缺铁性贫血在我国居民中普遍存在，可在酱油中添加三价铁盐予以改善D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放8．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶

2、液K+、S2-、SO32-、NO3-B有HCO3-存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl-、Al3+C水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中C1-、CO32-、NO3-、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-9．LiAlH4、、LiH遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是A．1molLiAlH4125℃完全分解，转移电子数为3NAB．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molC．LiAlH4溶于适量水得到无色溶

3、液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂10．下列实验能达到目的的是实验目的证明铁生锈过程中空气参与反应证明非金属性Cl＞C＞Si制取BaSO3，并吸收尾气从碘水中分离出碘选项ABCD11．下列各项表述中与示意图一致的是A．图①表示IA族元素原子半径的变化规律6B．图②表示MnO2和热的浓盐酸反应时，反应速率随时间的变化C．图③中a、b曲线分别表示反应：CH2CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H

4、应过程中的能量变化D．图④表示核外电子能量与电子层数的关系12．右图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是A．该装置中Cu极为阴极B．一段时间后锌片质量减少C．b极反应的电极反应式为：H2-2e-+20H-=2H2OD．当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的体积为5.6L13．现有常温下的四份溶液：①0.10mol·L-1CH3COOH；②0.050mol·L-1H2SO4；③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下列说法正确的是A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：

5、②<③B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大D．等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等25、（15分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：元素相关信息TT原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等XX的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同ZZ可形成Z2、Z3两种气态单质Q在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小R3p能级上有1个电子WW的一种核素的质量数为56，中子数

6、为30（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示,下同），W的基态原子的核外电子排布式为。（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有________键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。（3）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中键和键的个数比为。在T—Y、T—Z两种共价键中，键长较长的是。（4）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入

7、到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为mol(用a、b表示)；当a=b时,写出反应的离子方程式___________________________。（5）已知25℃、101kPa条件下：4R（s）+3Z2（g）2R2Z3（s）△H=-2834．9kJ／mol4R（s）+2Z3（g）2R2Z3（s）△H=-3119．1kJ／mol则16gZ2（g）完全转化为Z3（g）的△H=．26．（12分）随着材料科学的发展，金属钒被誉为“合金的维生素”6。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、V

8、OSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3—等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下：请回答下列问题（1）工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式。