【化学】安徽省合肥八中2013届高三上学期第二次月考试题04

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1、安徽合肥八中2013届高三上学期第二次月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间：90分钟．所有答案均在答题卷上，否则无效、、考试结束后只交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24A127Fe56S32Cu64Si28C135．5Mn55第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，满分共48分）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是不可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币

2、都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦牛奶和雾都是胶体。上述说法正确的是A．①②③④B．①③④⑦C．①③④⑤⑦D．①②⑤⑥2．下列叙述中正确的是A．原子失去电子数越多，还原性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．含最高价元素的化合物均具强氧化性D．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应3．仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃容器A用溴水、淀粉—KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管B用pH=1的盐酸配置100mL，pH=2的盐酸容量瓶、

3、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C分离液溴和苯的混合物分液漏斗、烧杯D用MnO2固体和KClO3固体制备并收集O2酒精灯、烧杯、导管、集气瓶4．下列说法正确的是A．由于液态水分子间存在氢键，所以水很稳定B．AlC13水溶液导电性较好，说明AlCl3是离子化合物C．铁在元素周期表中的位于第四周期第VIIIB族D．在Na2O2与Na2O晶体中阴阳离子数目比相同5．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NAB．1molO2—2中的电子数为18N

4、AC．7．8gNa2O2加入足量的水中，转移的电子数为0.2NAD．在标准状况下，各为lmol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L76．已知Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，Zn+2Fe3+==2Fe2+++Zn2+。现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO2—4和Cl—外还含有A．Zn2+CuFe3+B．ZnCu2+Fe3+C．Zn2+CuCu2+Fe2+D．Zn2+Cu2+FeFe2+7．青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一，某同学利用如下方法来粗略测定如图所示

5、的青花瓷瓶的容积。把11.7gNaCl晶体放入到500mL烧杯中，加入500mL蒸镏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器（假定溶液浓度均一）。从中取出100mL溶液，该溶液恰好能与10mL0．100ml/L的AgNO3溶液完伞反应，，则下列说法正确的是A．该青花瓷瓶的容积约20LB．常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳2kgH2OC，常温常压下，该青花瓷瓶几乎能容纳56gNAD．青花为高级瓷器，该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸8．有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧

6、化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：lB．若有lmolNO—3参加还原反应，则转移8mole-C．还原产物为NH+4D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e—=Fe3+9．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是A．氧化性：ClO->I2>SO2-4B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存10．Cl2下列关于

7、混盐CaOCl2的有关判断正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A．该混盐在酸性溶液中产生1molCl2时转移的电子数为2NAB．该混盐的水溶液显碱性C．该混盐中氯元素的化合价为-1价D．该混盐具有较强的还原性11．6.4gCu跟60.0mL10.0mol/L的HNO3充分反应后全部溶解，还原产物有NO和NO2。若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中含NO-3离子的物质的量为A．（0.6-a）molB．（0.6-a-0.2）molC．0．2amolD．（0．2+a）mol12．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使甲基橙呈

8、黄色的溶液：Na+、NO—3、I—、K+B．含大量Al3+的溶液：Na+、NO—3、SO2—4、HCO—3C．由水电离出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．加入Al产生氢气的溶液：K+、SO2—4、Cl—