2014届高考化学第一轮复习备考配套试题_40化学与工农业生产_含解析

《2014届高考化学第一轮复习备考配套试题_40化学与工农业生产_含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、化学与工农业生产时间：4分钟　　分值：100分1．(14分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1)将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4________＋11O22Fe2O3＋8SO2。(2)接触室中发生反应的化学方程式是________________________。(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是________(选填序号字母)。a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b．过量空气能提高SO2的转化率．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(4)每160gSO3气体

2、与H2O化合放出2606kJ的热量，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。()吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。①SO2既可作为生产硫酸的原料循环利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是__

3、_____________________。②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到000L相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为1000g和2000g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为3000g时，浓硫酸增加的质量为068g；铵盐质量为4000g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%；若铵盐质量为100g。浓硫酸增加的质量为________

4、(计算结果保留两位小数)。[答案](1)FeS2(2)2SO2＋O22SO3(3)a、b、d(4)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－1303kJ/l()①SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO②146　231g[解析](1)根据原子守恒即可判断该物质为FeS2。(2)SO2和O2在接触室发生反应生成SO3：2SO2＋O22SO3。(3)选项a，将黄铁矿粉碎增加反应接触面积从而加快反应速率。选项b，增加空气(O2)浓度能提高SO2的转化率。选项，催化剂对转化率无影响。选项d，

5、矿渣中含有Fe2O3，可用于冶炼铁。(4)160gSO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出2606kJ热量，则1lSO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出1303kJ热量，则相关热化学方程式为：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)　ΔH＝－1303kJ/l。()10g时说明铵盐不足，20g时说明氢氧化钠不足，由1000g和2000g时浓硫酸增加的质量相同说明铵盐有酸式根，假设氢氧化钠的物质的量浓度为l/L,10克中有xl的(NH4)2SO4和yl的NH4HSO4则132

6、x＋11y＝10g　①式；10g时说明铵盐不足，由N守恒知n(NH3)＝2x＋y　20g时铵盐中有(NH4)2SO42xl，NH4HSO42yl，因此时铵盐已过量，NaOH先和酸式根反应HSO＋OH－===SO＋H2O1　　　　12y　　　2yNH＋OH－===NH3＋H2O1　　　10×10－3－2y　0×10－3－2y由于产生的氨气一样多n(NH3)＝2x＋y＝0×10－3－2y　②式30g时含有(NH4)2SO43xl，NH4HSO43yl，此时铵盐过量，且生成氨气的量为：n(NH3)＝＝004lHSO

7、＋OH－===SO＋H2O1　　　13y　　3yNH＋OH－===NH3＋H2O1　　　10×10－3－3y　004所以0×10－3－3y＝004　③式联立①、②、③式解得x＝002l，y＝0064l，＝464l/L；氮的质量百分含量＝×100%＝×100%＝146%。1g时铵盐已经过量，则(NH4)2SO4为1xl，NH4HSO4为1yl，HSO＋OH－===SO＋H2O1　　　　11．y　　1y　NH＋OH－===NH3＋H2O1　　　　10×10－3－1y　0×10－3－1yn(NH3)＝0×10－3－

8、1y＝0×464×10－3－1×0064＝0136l，(NH3)＝0136l×17g/l＝231g。2．(22分)某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气，设计了如下实验：①连接好装置并检查实验装置的气密性后，制备少量氢气并检验氢气纯度；②用氢气将空气中的氧气消耗掉，得到氢气与氮气的混合气体；③用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气；④检验氨气的生成。(1)检验氢气纯度的目的是_____