【化学】新疆兵团农二师华山中学2014-2015学年高二上学期期中考试

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1、2014-2015学年第一学期高二年级期中考试化学试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）命题教师：吴三丰可能用到的相对原子质量:H1C12O16N14S32Cu64一、单项选择题（每题3分，共48分）1、推广高效节能技术，提倡低碳生活，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是（）A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖B．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO

2、和NOx反应生成无毒气体2、反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：①v（A）=0.6mol﹒L-1﹒s-1，②v（B）=0.45mol﹒L-1﹒s-1，③v（C）=0.4mol﹒L-1﹒s-1，④v（D）=0.45mol﹒L-1﹒s-1，则此反应在不同条件下进行得最快的是（）A．①B．②④C．②D．④3、下列反应中一定释放热量的是()A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．中和反应4、已知H—H键能为436kJ·mol-1，H—N键能为391kJ·mol-1，根据化

3、学方程式：N2+3H22NH3ΔH=-92.4kJ·mol-1；则N≡N键的键能是（　　）A．431kJ·mol-1B．946kJ·mol-1C．649kJ·mol-1D．869kJ·mol-15、下列描述中能说明反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O已达到化学平衡状态的是（）①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中

4、各物质的浓度不再变化A．②③④B．②⑤C．①③⑤D．②④⑤6、参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　)A．正反应为吸热反应B．吸热反应一定要加热后才能发生C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率7、下列物质中属于强电解质的是()A.H2OB.H2SO3C.盐酸D.NH4C18、欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（　　）A．NaHCO3B．NaOHC．Na2CO3D．Mg9、在重铬酸钾（K2

5、Cr2O7）溶液中存在如下平衡：,向K2Cr2O7溶液中加入AgNO37溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为()A．Ag2Cr2O7B．Ag2CrO4C．AgHCrO4D．Ag2O10、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/molCO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－551

6、8kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2B．COC．C8H18D．CH411、常温常压时，燃烧23g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q,则乙醇燃烧热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-QB．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-Q/2C．1/2C2

7、H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(g)△H=-QD．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-2Q12、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等13.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的

8、是()A．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0B．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)+H2O(g)ΔH＞0C．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)ΔH＜0D．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH＜014、美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH