【化学】浙江省杭州市西湖高级中学2012-2013学年高二5月月考试试题17

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1、可能用到的相对原子质量：N：14H：1S：32O：16P：31(一)化学反应原理模块考试卷一、选择题（本题包括26小题，共52分，每小题只有一个选项符合题意）1．在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H22NH3，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是：A．V(NH3)=0.1mol/(L﹒min)B．V(N2)=0.1mol/(L﹒min)C．V(N2)=0.2mol/(L﹒min)D．V(H2)=0.3mol/(L﹒min)2．下列事实不能用电化学原理解释的是A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀

2、锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+O2(g)==1/2C

3、O2(g)+H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－14．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是A．NH3•H2OB．K2CO3C．KOHD．ZnCO35．在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A．升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.lmol·L-1HCl溶液，溶液中c（H＋）减少D．加入少量CH3COONa固

4、体，平衡向逆反应方向移动96．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y7．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。c(H2)(mol·L-1)c(Cl2)(mol·L-1)

5、v(mol·L-1·s-1)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是A．m=1，n=1B．m=，n=C．m=，n=1D．m=1，n=8.在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A．平衡向逆反应方向移动B．a+b>c+dC．Z的体积分数减小D．X的转化率下降9．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)

6、)，下列关系式正确的是A．c(H+)>c(OH－)B．c(HCN)

7、原来的一半B．将反应温度升高至1200KC．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度12．已知可逆反应:A+2B3M+N；△H<0，其中A.B.M.N均为气态,在一定条件下达到平衡后,A在反应混合物中的百分含量为a%,若要通过改变条件使a%改变为2a%,那么下列各项可以改变的条件中应选择的是：9A．增大容器体积B．增大反应容器中的压强C．降温反应的温度D．使用适当的催化剂13．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C

8、．加催化剂D．增大体积14．对于达到平衡的反应：2A